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    19．活性炭可用于净水，是因为活性炭可以吸附水中的色素和异味；新型净水剂K2FeO4可由下列反应制取：2X+3NaClO+4KOH═2K2FeO4+3NaCl+5H2O．则X的化学式为Fe（OH）3；除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+
    （填离子符号）就可以得到软水．

    分析 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；根据质量守恒定律推断出x的化学式；根据离子符号的写法写出离子的符号．

    解答 解：活性炭具有吸附性，活性炭可用于净水，是因为活性炭可以吸附水中的色素和异味；
    在方程式2X+3NaClO+4KOH═2K2FeO4+3NaCl+5H2O的右边，有钾、铁、氧、钠、氯、氢的原子个数分别是4、2、13、3、3、10，左边有钾、氧、钠、氯、氢的原子个数分别是4、7、3、3、10，由于反应前后原子的种类及数目不变，可推出2X中共含有22个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，所以X的化学式是：Fe（OH）3；
    由于硬水是含有较多钙、镁离子的水，镁离子的符号为：Mg2+．
    故答为：吸附，Fe（OH）3，Mg2+．

    点评 本意的难度不大了解活性炭的吸附性、质量守恒定律、离子符号的写法即可解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．镁原子的质子数为12
    B．镁原子的相对原子质量为24.31g
    C．镁位于周期表中第3周期，第2主族
    D．在化学反应中，镁原子容易失去2个电子

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    10．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验．开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降．气球内可能的气体是（　　）
    A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气

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    7．郑州地铁1号线开通为人们出行提供了便利，修建地铁需要大量钢铁．用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻止里层继续与氧气、水反应．回收利用废旧金属制品的目的之一是保护金属资源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．生活中我们经常见到各种标志，你认为在面粉厂应该张贴下列哪个标志（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程．

    （1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液（填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）后
    ，与含SO2的烟气空气中气体反生成石膏（CaSO4），写出反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    （2）石膏与饱和（NH4）3CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
    （3）“操作I”中需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒所填仪器的作用是引流．
    （4）写出反应Ⅱ的化学方程式KCl+（NH4）2SO4═K2SO4+NH4Cl．此反应的基本类型是复分解反应从生成物的溶解性角度分析该反应常温下能够发生的原因可能是常温下K2SO4的溶解度较小．此反应中浓氨水的作用是降低K2SO4的溶解度，使其更多析出．此反应需在密闭容器中进行的原因是NH3具有挥发性．
    （5）NH4Cl在农业上可以用作化肥从NH4Cl溶液中得到NH4Cl可以采用加热浓缩，降温结晶过滤的方法．
    （6）此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO3．此工艺的重要意义在于减少污染．
    （7）已知某工厂烟气中SO2的浓度级别为二级，在该流程中96%的硫转化为K2SO4现生成了K2SO45.22t至少处理了该烟气4×1015cm3（写出计算过程）
     浓度级别 标准（mgm3）
     一级 浓度≤0.15
     二级 0.15＜浓度≤0.50
     三级 0.50≤浓度≤0.70

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外活动小组的同学分别用两种方法来鉴别硝酸钾和碳酸氢铵两种氮肥．
    方法一：取少量某化肥溶于适量水中，加入X，有氨味产生．
    方法二“取少量某化肥溶于适量水中，加入Y，有无色无味点的气体产生．
    （1）写出X的化学式和所属物质类别．
    （2）写出方法二中发生反应的化学方程式及产生的无色无味气体的检验方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向其中倾倒二氧化碳，观察到火焰自下而上熄灭，如图所示
    （1）此实验说明二氧化碳具有的性质有哪些？
    （2）由此实验可推知的灭火原理是什么？

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    9．由Cu（OH）2和CuO组成的混合物，测得其中含铜元素的质量分数为72%．取该混合物10g投入80g一定质量分数稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．20%B．30%C．36%D．48%

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