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    6．某化学兴趣小组进行铁生锈实验探究活动．

    【探究一】铁生锈的条件
    （1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，A（填装置序号）装置中出现了明显的铁锈．他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
    （2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁生锈观察吗？请设计实验为甲同学释疑．将B装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．
    【探究二】
    乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快，这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
    资料一：导电性强的溶液都可以加速铁的生锈．
    资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
    （3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
    a．硫酸钠溶液　　　　　 b．无水乙醇　　　　　 c．蔗糖溶液
    （4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同，你认为a涂层破坏后，铁生锈的速率较快．（a、镀锌铁   b、镀锡铁）
    （5）一些建筑的铁制防护栏刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
    a、银粉   b、铜粉   c、铝粉
    [交流与思考]
    （6）除了上述资料中提到的防锈方法，请再写出一种防止铁生锈的方法刷油漆或涂防锈油等．
    （7）生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （8）防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．

    分析 （1）根据铁生锈的条件解答；
    （2）控制变量设计实验；
    （3）根据所给资料二分析解释；
    （4）根据防锈原理解答；
    （5）根据铝的性质与防锈方法解答；
    （6）根据防锈的措施来分析；
    （7）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
    （8）根据保护和节约金属资源的有效方法或途径来分析解答．

    解答 解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹．
    （2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应．
    （3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快．
    （4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快．
    （5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是铝，因为铝在空气能形成一层致密坚固的氧化铝薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用．
    （6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆、涂油等．
    （7）铁制品表面的铁锈主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    （8）保护金属资源的措施有：有计划的合理的开采矿物，回收利用废旧金属，寻找金属的替代品等．
    故答案为：
    （1）A；氧气和水；
    （2）将B装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
    （3）a；
    （4）a； 
    （5）c； 
    （6）刷油漆或涂防锈油等； 
    （7）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
     （8）回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．

    点评 该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题．如资料一：导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是溶液电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等；资料二：轮船上镶嵌锌块，防止钢的腐蚀，说明活泼的金属更易腐蚀．提炼出这些信息，解题就不难了．

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    A．CaCO3～Ca（OH）2～CaO～CaCO3B．CaCO3～CaO～Ca（OH）2～CaCO3
    C．CaO～Ca（OH）2～CaCl2～CaCO3D．Ca（OH）2～CaCO3～CaO～Ca（OH）2

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