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    请结合图提供的信息，回答下列问题：
    （1）氯元素的原子序数为______；
    （2）氯原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子；
    （3）氯化钾是一种常见的钾肥，其化学式为______．

    解：（1）元素周期表中的一个小格所提供的信息可知氯元素的原子序数为17；
    （2）氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子．
    （3）钾显+1价，氯显-1价，氯化钾化学式为KCl．
    故答案为：（1）17；（2）得到；（3）KCl．
    分析：元素周期表中的一个小格所提供的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；最外层电子数大于4个易得到电子．
    点评：本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，及原子结构示意图所表示出的信息和意义，属基础性知识考查题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
    （一）有关资料
    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶
    解
    度
    /g    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
    MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
    8.8%
    8.8%
    （精确到0.1%）．
    （二）生产工艺
    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ；
    （3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ，可重复利用的是
    CO2（或NaCl）
    CO2（或NaCl）
    （水除外，只需一种）；
    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    ．
    （三）工业纯碱中杂质的判断：
    （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
    实验步骤：
    ①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （四）含量测定
    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
    8.8g
    8.8g
    ．
    （7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品．
     工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
     优等品  一等品  合格品
     99.2  98.8  98.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?吉林）请结合图提供的信息，回答下列问题：
    （1）氯元素的原子序数为
    17
    17
    ；
    （2）氯原子在化学反应中易
    得到
    得到
    （填“得到”或“失去”）电子；
    （3）氯化钾是一种常见的钾肥，其化学式为
    KCl
    KCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?通州区二模）A-F是初中化学常见的六种物质，各物质间的相互转化或相互反应如图所示，请结合图中所提供信息回答下列问题：

    （1）操作①和②的作用相同，其作用是
    分离固体和液体
    分离固体和液体
    ；
    （2）写出①、②、③、④步有关反应的化学方程式：
    ①
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ，②
    Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
    Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
    ，③
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ，④
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请仔细阅读下面提供的信息，回答有关问题．
    1879年，英国科学家汤姆生发现了电子，提供了原子模型，原子就像一个大西瓜，里面分散了许多西瓜子，其中西瓜子是带负电的电子，西瓜肉是正电物质．1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，结果发现，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；但也有一少部分改变了原来的方向；甚至有极少数的α粒子被弹了回来！卢瑟福经苦苦思考后认为：原子是有原子核和核外电子构成的，电子在原子核外的一个”很大”的空间里”随意的围绕着一个带正电的很小的原子核运动，原子的质量主要集中在原子核上．阅读材料后结合图，回答材料中的哪些实事说明了以下结论：
    （1）原子核很小，核外有一个“很大”的空间：
    大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向
    大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向
    ．
    （2）原子核带正电：
    有一少部分改变了原来的方向
    有一少部分改变了原来的方向
    ．
    （3）原子的质量主要集中在原子核上：
    有极少数的α粒子被弹了回来
    有极少数的α粒子被弹了回来
    ．

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