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    钢铁工业是国家的工业基础，下列关于防止钢铁生锈的措施不当的是

    [　　]

    A．对铁制品表面经常用水冲洗

    B．给铁制品表面涂上一层油漆

    C．给铁制品表面镀上一层其他的金属

    D．保持铁制品洁净干燥

    答案：A
    解析：

    　　点拨：只要掌握到生锈的条件(氧气和水缺一不可)，就可以解决如何防锈了．不当的是A，潮湿的环境只会加速铁生锈．

    　　小结：其实防锈的原理和灭火类似，物质着火的条件是温度、可燃物、氧气缺一不可，防火只需任去一个条件即可．生锈两个条件：氧气和水缺一不可，同理去掉一个因素即可防锈．同学们在复习过程中应建立系统的知识脉络并掌握对比学习的方法．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?十堰）钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位．
    （1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是
    560t
    560t
    ；
    （2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe2O3的质量分数．凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    钢铁工业是国家工业的基础．
    （1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；B区
    C+O2
     高温 
    .
     
    CO2
    C+O2
     高温 
    .
     
    CO2
    ，
    ，CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    ，CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    ；
    焦炭作用是
    提供热量
    提供热量
    、
    制取CO、
    制取CO、
    ；
    （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
    [设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
    [进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量64.2g（冷却到室温称量）
    [分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．袁超同学认为该黑色固体全部是铁，但姜宇同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
    [查阅资料]
    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
    ③见右表
    物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
    颜色 黑色 黑色 红色 黑色
    能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
    [实验与猜想]①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和
    氧化亚铁
    氧化亚铁
    ．
    ②进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁     b．
    全部为四氧化三铁
    全部为四氧化三铁
      c．
    四氧化三铁与铁粉的混合物
    四氧化三铁与铁粉的混合物
    ．
    [得出结论]通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）
    铁
    铁
    ．
    [反思与评价]①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
    ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
    A、C
    A、C
    ．
    A．收集一氧化碳     B．检验二氧化碳     C．吸收二氧化碳．
    ③若该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，若它是四氧化三铁、铁混合物，必须具备的条件是：反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量范围（冷却到室温称量）
    大于64.2g，小于65.8g
    大于64.2g，小于65.8g
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436
    生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800
    请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源：2011年湖北省黄冈市黄梅县晋梅中学初三化学竞赛试卷（解析版） 题型：解答题

    钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436
    生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800
    请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源：2011年湖北省黄冈市中学自主招生预录模拟考试化学试卷（解析版） 题型：解答题

    钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436
    生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800
    请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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