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    （2014?长宁区一模）如图是电解水的简易装置，试回答下列问题．
    ①与试管a 中的电极相连接的是电源的
    负
    负
    极（填“正极”或“负极”），试管a中收集到的气体是
    氢气
    氢气
    ，试管a、b 中收集到的气体的体积比约为
    2：1
    2：1
    ，
    该实验说明水是由
    氢元素和氧元素
    氢元素和氧元素
    组成的纯净物，说明在化学反应中分子
    可分
    可分
    ，而原子
    不可分
    不可分
    ．
    ②水的摩尔质量为
    18g/mol
    18g/mol
    ，水分子中氢、氧原子的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    ③列出水中氢元素质量分数的计算式．
    ④3.01×1024个水分子的物质的量是
    5
    5
    mol．36g水的物质的量是
    2
    2
    mol，含
    1.204×1024
    1.204×1024
    个氧原子．
    分析：①电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；化学变化中，分子可分，原子不可分．
    ②根据水的化学式H2O，可以计算出水的摩尔质量是18g/mol，水分子中氢、氧原子的个数比是2：1，那么水分子中氢、氧原子的物质的量之比也是2：1．
    ③根据水的化学式H2O，可以计算水中氢元素的质量分数，表达式为：
    1×2
    1×2+16×1
    ×100%．

    ④物质的量=
    物质的质量
    物质的摩尔质量
    ，根据该公式的转换，可以求相关方面的问题．
    解答：解：①试管a中产生的气体较多，是氢气，与之相连的是电源的负极；
    试管b中产生的气体是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1；
    该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
    电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，说明化学变化中，分子可分，原子不可分．
    故填：负；氢气；2：1；氢元素和氧元素；可分；不可分．
    ②水的化学式是H2O，相对分子质量为：1×2+16×1=18，所以水的摩尔质量是18g/mol；
    水分子中氢、氧原子的个数比是2：1，则水分子中氢、氧原子的物质的量之比为2：1．
    故填：18g/mol；2：1．
    ③水中氢元素质量分数的计算式为：
    1×2
    1×2+16×1
    ×100%．
    ④1mol水分子的个数为：6.02×1023，3.01×1024个水分子的物质的量为：3.01×1024÷6.02×1023=5mol；
    36g水的物质的量为：
    36g
    18g/mol
    =2mol；
    36g水中氧原子的个数为：6.02×1023×2=1.204×1024；
    故填：5；2；1.204×1024．
    点评：物质的量是一个物理量的整体名词，其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩．物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量．其表示物质所含粒子数目的多少．
    练习册系列答案
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