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    分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题。

    ①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

    ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    ③2KOH+CO2=K2CO3+H2O

    （1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；

    （2）根据上述规律，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式 ；

    （3）要检验一种气体是否为CO2，可选用Ca(OH)2溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的 不同。

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    称量项目

    甲

    乙

    丙

    所取样品的质量/g

    15

    15

    20

    加入氯化钡溶液的质量/g

    150

    100

    100

    反应后所得沉淀的质量/g

    23.3

    23.3

    23.3

    请回答下列问题：

    （1）__________同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．

    （2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

    （3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是__________．

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    下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ）

    选项

    物质

    除杂试剂（足量）

    操作方法

    A

    CO2（HCl）

    氢氧化钠溶液

    气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    B

    NaCl（Na2CO3）

    盐酸

    加入足量盐酸、蒸发、结晶

    C

    MnO2（NaCl）

    水

    加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

    D

    Cu（CuO）

    氧气

    通入足量氧气并加热

    A. A B. B C. C D. D

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    Ⅰ．A组同学设计了如图1的实验装置。

    （1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并_________。

    （2）装置乙的作用是_________；

    （3）装置丁的作用是_________。（填字母）

    A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2

    B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中

    C．干燥二氧化碳

    （4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_________，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是_________，其中NaOH溶液的作用是________。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （6）你认为实验时加入的酸溶液最好是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

    Ⅱ．小明同学称取样品11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

    （1）滤液Y中含有的溶质有_________（填写化学式）。

    （2）证明CaCl2已过量的方法是_________（填写字母序号），然后观察现象判断。

    A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

    B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

    （3）如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为_________。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

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