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    【题目】为了测定稀盐酸的溶质质量分数，实验小组同学决定用一根在家中杂物堆存放已久的小铁钉，与稀盐酸反应进行数字收集。实验过程有关内容以图像的形式记录如下图，其中产生氢气的化学方程式为：Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 。

    试回答以下问题：

    ①铁钉与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量为_______克。产生这份氢气共用去盐酸的质量为________克。

    ②计算实验所用盐酸溶质质量分数__________。

    【答案】 0.2 100 7.3%

    【解析】根据图像可知产生氢气的质量是0.2g，所用的盐酸的质量为150g-50g=100g。

    解：设实验所用盐酸的质量分数为x

    Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑

    73 2

    100g×x 0.2g

    答：实验所用盐酸溶质质量分数为7.3%。

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    (1)B的化学式是____________。

    (2)C的类别是______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

    (3)反应E→A的化学方程式为___________________。

    反应D→E的化学方程式为_______________________。

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    发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的。地砖的绿色表面是用回收再生的旧轮胎制成，内部压电元件则使用再生铝制造。制造此种地砖使用的不锈钢和铝属于_________材料，地砖绿色表面使用的合成橡胶具有的性能是____________(填两点)。不锈钢的主要成分是铁，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，写出此反应的化学方程式__________，反应前、后铁元素的化合价是_________。这种地砖通过行人踩踏发电产生能量并储存到锂电池过程中的能量转化为_________________。

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    (1)写出仪器a、b的名称：a_______、b_______。

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    (3)如装置D所示，由的现象①、②说明可燃物燃烧需满足的条件是_____________________；烧杯中热水所起的作用是____________________________。

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    (2)制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于______(选填“金属材料”或“合成材料”)；铝合金的硬度比纯铝的硬度_____；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是____________。

    (3)列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______(选填“置换”或“复分解”)反应。

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    【题目】一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    稀硫酸的用量/g

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量

    10

    8.7

    7.4

    7.2

    分析表中数据，完成下列问题：

    (1)所取黄铜样品的质量为___________ g；

    (2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；

    (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程)

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