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    20．在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种猜想：
    ①可能是NaOH；
    ②可能是Na2CO3；
    ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
    为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：
    （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为猜想②正确．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确；NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
    写出滴加稀盐酸后产生气体的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由．不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
    （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加Ca（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有Na2CO3 ．小红继续向溶液中滴加Ca（NO3）2溶液至不再产生沉淀，然后过滤．再向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色．小红认为猜想③正确．请判断小红的结论又是否正确．正确．在小红所做的实验中，若把Ca（NO3）2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请简述理由．不行；加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．

    分析 （1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠；
    （2）根据碳酸钠的碱性考虑；
    （3）根据碳酸钠与硝酸钙反应的生成物考虑，根据见能使酚酞试液变红考虑是否含有氢氧化钠；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

    解答 解：（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
    （3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；所以滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钙溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
    （4）如果加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
    故答案为：（1）不正确；NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；（3）Na2CO3 ；正确；不行；加入氢氧化钙后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．

    点评 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．

    练习册系列答案
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    A．减少B．增加C．不变D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，C是目前世界上年产量最高的金属，E为可燃性气体，右图是它们之间的相互转化关系．请回答：（填化学式）
    （1）A是Cu；C是Fe；E是H2．
    （2）反应①的基本反应类型是化合反应；
    （3）反应③有两个反应，请分别写出这两个反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
    提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
    假设猜想：假设一：石灰水变质          假设二：制得气体中无CO2
    探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
    实验操作
    实验现象澄清石灰水变浑浊试管1澄清石灰水未变浑浊
    试管2澄清石灰水变浑浊
    实验结论说明石灰水未变质说明制的气体中有CO2
    气体
    写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    分析推理：通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．
    验证实验：为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
    实验操作
    实验现象白色沉淀出现紫色石蕊溶液变红
    实验结论有HCl气体有HCl气体
    得出结论：澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释HCl溶于水生成盐酸，CaCO3沉淀能溶解在稀HCl溶液中
    评价反思：小组中有一位同学认为：验证实验中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红
    再次探究：于是小组同学设计了一组实验装置，既能证明气体中有HCl又能证明CO2存在，还能证明澄清石灰水没变质：

    上图装置中①试管中为AgNO3溶液，③试管中为澄清石灰水，则②中你认为是紫色石蕊溶液．
    拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙粉末和稀盐酸，原因是纯净的碳酸钙粉末和稀盐酸反应太快，不利于气体的收集．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
    【查阅资料】白磷的着火点40℃；硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性．
    【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
    【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中硫酸铜溶液的体积为50mL，该装置气密性良好．
    【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
    【现象分析】
    （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持 （填“支持”或“不支持”）燃烧．
    （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀后变瘪．
    （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是白磷燃烧消耗瓶中氧气使气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当．．
    【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5．
    【反思与评价】此装置与课本上的实验装置相比，有不少优点，请你写出一条：误差小（或片环境几乎没有污染或现象有趣等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物完全反应后（假设样品中的杂质不参加反应），冷却到反应前的温度，剩余固体质量为2.04g．
    （1）求完全反应后产生氧气的质量．
    （2）求该样品中氯酸钾的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）
    A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐
    B．向无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液
    C．生石灰块投入水中，水会沸腾--生石灰变成熟石灰的过程是吸热反应
    D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀--蛋白质变性

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