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    【题目】向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】A

    【解析】

    A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；

    B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；

    C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；

    D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。

    故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。

    （1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包会____ (填“上升”或“下降”)下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应；

    （2）将铁粉换成下列物质中的____ (填序号)，杠杆也会出现相似现象。

    A NaCl　　　

    B NaOH　　　

    C CaO

    （3）实验2中，通入CO2一段时间，左边边乒乓球____ (填“上升”或“下降”)；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是中学化学常用的仪器和装置,请回答：

    (1)仪器①的名称是______

    (2)实验室用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气应选择的制气装置为______(填“甲”或“乙”),该反应的化学方程式为______

    (3)若以高锰酸钾固体为原料制取氧气,正确的接口连接顺序是____接____，实验前应先____，再加入药品。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数。

    （方案一） 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。

    （2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。

    （方案二） 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （1） 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。

    （2） 实验中洗涤沉淀的操作是___________。

    （方案三） 按如下图所示装置进行实验：

    （1）B 装置内所盛试剂是________；

    （2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na2CO3的质量分数为__________。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年春天南方出现了H7N9禽流感，从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治疗禽流感药物-达菲的原料。现有17.4g的莽草酸与一定量的氧气在点燃的条件下生成17.6g的：二氧化碳、9g的水和xg的CO。求x的值为_____，参加反应的氧气和莽草酸中的氧元素的质量比为_____，该反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】托盘天平两端分别放置有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸的烧杯，向其中一只烧杯放入10gCaCO3，恰好完全反应，欲使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片的质量是（　　）

    A.10g

    B.4.4g

    C.5.6g

    D.5.8g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是

    A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

    B.粗铜丝能控制反应的发生和停止

    C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥

    D.能验证二氧化碳的密度比空气大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O），在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小组的同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。

    （查阅资料）

    ⅰ．FeSO4溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成Fe2(SO4)3 ，色泽由最初的浅绿色或淡绿色转变成黄色。反应生成的Fe2(SO4)3遇KSCN溶液会变红。

    ⅱ．保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。

    （提出猜想）

    影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。

    （进行实验）

    编号

    实验

    0min

    30min

    2h

    ①

    溶液为浅绿色

    溶液略显黄色

    溶液黄色略有加深

    ②

    溶液为浅绿色

    溶液明显变黄

    溶液黄色明显加深

    ③

    溶液立即变黄

    ④

    溶液为浅绿色

    溶液明显变黄，振荡后无变化

    溶液黄色明显加深，振荡后无变化

    ⑤

    溶液为浅绿色

    溶液为浅绿色

    溶液为浅绿色；滴加

    KSCN溶液后，

    略显红色

    ⑥

    溶液为浅绿色

    溶液为浅绿色

    溶液为浅绿色；滴加

    KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色

    （解释与结论）

    （1）FeSO4溶液为浅绿色或淡绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色，可见这两种盐溶液的颜色差异与____元素有关。

    （2）实验①中实验温度T=___℃

    （3）通过对比实验②和③，得出的结论是 ___________。

    （4）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论，需要对比_______（填写实验编号）。

    （5）实验⑤中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。 ______

    （6）下列说法正确的是________。

    A 其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快

    B 其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快

    C 实验⑥中，滴加KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：

    （1）25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；

    （2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

    （3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

    （4）气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

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