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(1)下面有属酸、碱、盐的五种常见物A、B、C、D、E,它们之间可发生如下反应:
①A+B→C+H2O ②C+H2SO4→D++A ③E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A:________ C:________ E:________
(2)A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每一种离子只准选用一次)
阴离子:Cl-,SO42-,NO3-,OH-; 阳离子:K+,Ag+,NH+,Cu2+
其中两种溶液间发生反应的现象为:
A+B→白色沉淀 C+B数学公式放出气体 C+D→蓝色沉淀则A的化学式________,D的化学式________,B、C间反应的化学方程式为________.

解:(1)C+H2SO4→D++A,则C可能为硝酸钡,生成的A为硝酸,硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡,则B为氢氧化钡,E+AgNO3→AgCl↓+C,则E中含有氯离子,可能为氯化钡,所以本题答案为:HNO3,Ba(NO32,BaCl2
(2)C+D→蓝色沉淀,则是氢氧根离子和铜离子的反应,C+B放出气体,则是氢氧根离子和铵根离子的反应,故C中含有氢氧根离子,B中含有铵根离子,D中含有铜离子,A+B→白色沉淀,则A可能为硝酸银,B可能为氯化铵,C可能为氢氧化钾,D可能为硫酸铜,氯化铵能与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气,所以本题答案为:AgNO3,CuSO4
NH4Cl+KOH═KCl+H2O+NH3↑.
分析:根据已有的知识进行分析,(1)C+H2SO4→D++A,则C可能为硝酸钡,生成的A为硝酸,硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡,则B为氢氧化钡,E+AgNO3→AgCl↓+C,则E中含有氯离子,可能为氯化钡;(2)C+D→蓝色沉淀,则是氢氧根离子和铜离子的反应,C+B放出气体,则是氢氧根离子和铵根离子的反应,故C中含有氢氧根离子,B中含有铵根离子,D中含有铜离子,A+B→白色沉淀,则A可能为硝酸银,B可能为氯化铵,C可能为氢氧化钾,D可能为硫酸铜.
点评:本题考查了常见物质的推断,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的物质间的反应进行.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)下面有属酸、碱、盐的五种常见物A、B、C、D、E,它们之间可发生如下反应:
①A+B→C+H2O  ②C+H2SO4→D++A  ③E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A:
 
  C:
 
  E:
 

(2)A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每一种离子只准选用一次)
阴离子:Cl-,SO42-,NO3-,OH-;  阳离子:K+,Ag+,NH+,Cu2+
其中两种溶液间发生反应的现象为:
A+B→白色沉淀  C+B
放出气体  C+D→蓝色沉淀则A的化学式
 
,D的化学式
 
,B、C间反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究.
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见.你认为,应该用下述中的
C
方法(填选项编号)立即确认.
A.讨论    B.调查    C.实验    D.上网
具体的做法是
打开瓶塞,若有白雾冒出是浓盐酸,否则不是浓盐酸

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
答:
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和

②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是
7.2
mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作
搅拌
用,目的是
使反应物混合均匀,充分反应
.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴回量筒中

④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其它可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:
用一定质量锌粒(或铁、镁等活泼金属)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法二:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法三:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器.
我选的是方法
,所需要的玻璃仪器是
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

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科目:初中化学 来源:2002年广东省广州市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究.
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见.你认为,应该用下述中的______方法(填选项编号)立即确认.
A.讨论    B.调查    C.实验    D.上网
具体的做法是______.
(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
答:______.
②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是______mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作______用,目的是______.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应______.
④第5步要记录的实验数据是______.
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其它可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:______.
方法二:______.
方法三:______.
(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器.
我选的是方法______,所需要的玻璃仪器是______.

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科目:初中化学 来源:2002年甘肃省兰州市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

(2002?兰州)(1)下面有属酸、碱、盐的五种常见物A、B、C、D、E,它们之间可发生如下反应:
①A+B→C+H2O  ②C+H2SO4→D++A  ③E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A:______  C:______  E:______
(2)A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每一种离子只准选用一次)
阴离子:Cl-,SO42-,NO3-,OH-;  阳离子:K+,Ag+,NH+,Cu2+
其中两种溶液间发生反应的现象为:
A+B→白色沉淀  C+B放出气体  C+D→蓝色沉淀则A的化学式______,D的化学式______,B、C间反应的化学方程式为______.

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