Question

18．将3.2克某化合物在氧气中完全燃烧，共得到8.8克二氧化碳和7.2克水．该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量各是多少克？各元素的原子个数比是多少？

Answer 1

分析 由题意“某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素．
各元素的原子个数比是：$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.8g}{1}$=1：4
答：该化合物中含有C、H元素；C为2.4g，H为0.8g，C、H原子个数比为1：4．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．