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    3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应

    （1）下述三个反应的相同点是ABD（多选，填序号）．
    A都是化合反应  B都是氧化反应   C 生成物都是固体  D都需要点燃   E都是非金属与氧气反应
    （2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的气体，避免污染空气．
    （3）将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数．反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为20%．在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须足量，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填偏大、偏小或不变）偏小．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是N2（填化学符号）．反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是生成物是固体（答一条）

    分析 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
    根据提供的数据可以计算空气中氧气的含量．

    解答 解：（1）三个反应的相同点是：都是化合反应，都是氧化反应，都需要点燃．
    故填：ABD．
    （2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲中是防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底，丙中是吸收生成的气体，避免污染空气．
    故填：防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；吸收生成的气体，避免污染空气．
    （3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    空气中氧气的体积分数为：$\frac{50mL}{250mL}$×100%=20%；
    在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须足量；
    如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将偏小；
    实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是N2；
    用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：选择的药品应该只能够和空气中的氧气反应，生成物是固体等．
    故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；20%；足量；偏小；N2；生成物是固体．

    点评 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应．

    练习册系列答案
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    （1）试推断下列各是什么物质？
    E．二氧化硫；F．铁；G．四氧化三铁．
    （2）写出下列有化学关反应的表示式：
    ①将黑色粉末A和无色液体B混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    ②加热暗紫色固体D2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    6．下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
    A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣
    C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用酒精除去衣服上的碘

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有H、C、O、S、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
    ①可用于人工降雨的是CO2；
    ②相对分子质量最小的氧化物H2O；
    ③天然气的主要成分CH4；
    ④能形成酸雨的气体SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
    资料卡：侯氏制碱法的原理可表示为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
    ④缓缓鼓入一定量的N2；
    ⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
    请回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）鼓入一定量的N2的目的是排出装置A及导管中残留CO2，使其全部被装置B中NaOH溶液吸收．装置C中澄清石灰水的作用是检验CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收．
    （3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）偏高．
    （4）该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%（结果保留到小数点后一位）．
    （5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
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    15．下列物质中属于纯净物的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）生成氧气的质量
    （2）已分解的高锰酸钾的质量．

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    13．下列实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．电解水时与正极相连的一端产生气泡速度快
    B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
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