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    通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气如图是实验室常用的装置．请回答：

    （1）实验室制取氨气的发生装置，可选用
     
    （填装置编号）；该装置还可用于在实验室制取
     
    ．
    （2）收集氨气，应采用的装置为
     
    （填装置编号）；且集气瓶必须
     
    ．
    （3）若用F装置收集氨气，则氨气应从
     
    端进入．
    （4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用
     
    吸收．
    （5）把收集满氨气的集气瓶倒扣入盛有足量水的水槽中，可观察到的现象是
     
    ．
    考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
    专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
    分析：（1）实验室制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置，实验室可以利用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气；
    （2）根据氨气的性质可以选择收集的方法；
    （3）根据装置的特点可以选择气体的导入端；
    （4）因为氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气；
    （5）根据氨气的性质可以判断出现的实验现象．
    解答：解：（1）实验室制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置，该装置还可用于在实验室制取氧气．
    故填：A；氧气．
    （2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，因为氨气极易溶于水，所以集气瓶必须是干燥的．
    故填：E；干燥．
    （3）若用F装置收集氨气，由于氨气的密度比空气小，则氨气应从短导管端进入．
    故填：短导管．
    （4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收．
    故填：水．
    （5）把收集满氨气的集气瓶倒扣入盛有足量水的水槽中，氨气会全部溶于水，导致液体进入集气瓶，可观察到的现象是液体充满集气瓶．
    故填：液体充满集气瓶．
    点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
    练习册系列答案
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    下列物质敞口放置，因化学变化溶液质量增加的是（　　）
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    寻乌县果业目前面临黄龙病的巨大挑战，黄龙病的防治离不开农药的合理使用．在众多农药中，同学们听的比较多的可能用波尔多液，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜配制而成．农民伯伯都知道配制波尔多液时必须注意两点：1．不能使用铁制容器，2熟石灰要用生石灰和水反应得到，现配现用，不能用放了很久的熟石灰，你知道是为什么吗？
     
    ；
     
    （用化学方程式表示）

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    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），制取硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，①有单质的化学方程式
     
    ，②没有单质的化学方程式
     
    ；其中同时作为反应器维持70℃-80℃所需热量主要提供者的反应是
     
    （填序号①或②）；反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是
     
    ；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
     
    和
     
    ；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
     
    ；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．
    已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
    溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7
    析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
    根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
     
    ；
    （5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，请用方程式表示下列反应原理：
    （1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁；
    （2）白炽灯的钨丝表面涂少许红磷可延长灯泡使用寿命；
    （3）向空气中撒播碘化银（AgI）微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下会分解为碘（I2）和银．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用足量铁粉与73g稀盐酸恰好完全反应，得到标准状态下的氢气4L（标准状态下氢气的密度是0.1g/L），求：
    （1）反应前稀盐酸的溶质质量分数；
    （2）反应后所得的溶液中溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了如表所示的探究实验：
    实验操作 实验现象 实验结论或总结
    结论 总结
    实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是
     
    ．    		 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
    实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象
     
    实验三
     

     
     

     
    		 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速度
    （1）请你帮小丽同学填写完整上表中的空格，并写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
     
    ．
    （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了实验四和实验五，最终完成了对“命题”的实验证明．
    ①实验四的操作中包含了两次称量，其目的是
     
    ；
    ②实验五：倾倒掉“实验三”反应后试管内的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，接下来的实验现象是
     
    ，该实验的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2010年上海世博会开幕式燃放的焰火五颜六色．其中一种焰火药剂的组成中含有Cu（NO3）2，当火药燃烧时发生反应的方程式为：2Cu（NO3）2
     点燃 
    .
     
    2CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为
     
    ，反应前后氮元素的化合价由
     
    价变为
     
    价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、金属M可能是铝
    C、M的金属活动性比Ag强
    D、反应前后M的化合价改变

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