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    有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此推断白色固体中

    A．肯定不存在NaOH B．可能存在Na2SO4

    C．可能存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3

     

    D

    【解析】

    试题分析：取样溶于水，有白色沉淀产生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有．滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，可知原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果； 所以只能说可能含有氢氧化钠；故选择D

    考点：物质的成分推断

     

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    组别编号

    样品质量（克）

    加入稀硫酸质量（克）

    剩余固体质量（克）

    1

    10

    20

    8．4

    2

    10

    30

    8

    3

    10

    40

    8

    （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称）

    （2）样品中单质铜的质量分数为 。

    （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

     

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