Question

【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，仔细观察后回答相关问题：

(1)8号元素的原子结构示意图为____________________，该原子在化学反应中容易__________电子。

(2)微粒的符号为__________。

(3)11、17号元素所形成的化合物，保持其化学性质的最小微粒是__________(填选“分子、原子、离子”)。

(4)上表中所列出的6种第三周期元素中共有__________种非金属元素。同一周期的元素从左向右核外电子排布的变化规律是__________________________________________________。

(5)C和Ar属于不同种元素，其根本原因是________________________________________。

(6)写出与氖原子核外电子排布相同的一种阳离子符号______________________________。

(7)最外层电子数相同的元素化学性质可能相似，下列各组元素化学性质相似的是（______）

A．Mg和He B．F和Cl C．He和Ar

Answer 1

【答案】 得到 S2- 离子 四种 最外层电子数由1~8(1~2)依次增多 质子数不同(核电荷数不同) Na+（或Mg2+、Al3+） BC

【解析】（1）根据原子的核外电子排布规律进行解答；当最外层电子数大于等于四时易得到电子，小于四时易失去电子；（2）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子总数确定是否带电以及带电量；（3）分子构成的物质保持其化学性质最小的微粒是分子，原子构成的物质保持其化学性质最小的微粒是原子，离子构成的物质保持其化学性质最小的微粒是离子。NaCl是由钠离子和氯离子构成；（4）根据元素名称确定是否是非金属元素；（5）根据元素的定义进行回答；（6）氖原子核外电子第一层有两个电子，第二层有8个电子。阳离子要求核电荷数大于核外电子数，满足这些条件即可；（7）画出核外电子排布即可，注意稀有气体原子最外层为满层。(1)8号元素的原子结构示意图为，该原子在化学反应中容易得到电子；(2)由结构示意图可知，质子数为16，是硫元素，核外电子数比质子数多2个，即得到2个电子，带2个单位的负电荷，故该微粒表示的符号为：S2-；(3)11元素是钠元素，17号元素是氯元素，故11、17号元素所形成的化合物是氯化钠，氯化钠由由钠离子和氯离子构成，所以保持氯化钠化学性质的微粒是氯离子和钠离子；(4) 表中所列出的6种第三周期元素的名称分别是：镁、铝、硅、磷、氯、氩。由名称可知，共有4种非金属元素。同一周期的元素从左向右核外电子排布的变化规律是：最外层电子数由1~8依次增多；(5)C和Ar属于不同种元素，其根本原因是质子数不同；(6) 氖原子核外电子第一层有两个电子，第二层有8个电子，与氖原子核外电子排布相同的一种阳离子符号为：Na+（或Mg2+、Al3+）；(7) A、Mg原子最外层电子数为2，He原子最外层电子数也为2，虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。He为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而Mg原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构，化学性质不同，错误； B、F和Cl位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确； C、He最外层电子数为2的稳定结构，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定； Ar质子数为18，最外层电子达8电子稳定结构，属于稀有气体元素的原子，性质稳定，化学性质相似，正确。故选BC。