Question

1．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO₃；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表．

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯总质量
质量（克）	90	8.5	50	145.2

（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为3.3克，请计算该大理石样品的纯度．（计算结果精确到0.1%）
（3）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与酸性物质（或者酸）接触．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：碳酸钙反应完全是加入盐酸至过量，从现象的角度是气泡不再生成，所以判断碳酸钙完全反应的方法就是继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡．
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数也就是大理石的纯度为$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%≈88.2%；
大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与 酸性物质（或者酸）接触．
答：（1）继续滴入稀盐酸，观察到不再生成气泡．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 3.3g．该大理石的纯度约为88.2%．
（3）酸性物质（或者酸）．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．