Question

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）计算：氯化钠的质量为

11.7

g，水为

88.3

g．
（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

左盘

（填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

100mL

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

凹液面最低处

保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

搅拌以加速溶解

．

Answer 1

分析：（1）计算：根据一定溶液的溶质质量分数飞计算公式来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量；
（2）使用托盘天平时应该是左物右码；
（3）用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，量取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌一加速溶解，可以据此解答该题．

解答：解：（1）氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；水的质量=100g-11.7g=88.3g；
（2）使用托盘天平时应该是左物右码，所以应该将氯化钠放在左盘；
（3）用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，所以量取88.3mL水，应该选择100mL的量筒；量取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌以加速溶解．
故答案为：（1）11.7；88.3；
（2）左盘；  
（3）100 mL；凹液面最低处；搅拌以加速溶解．

点评：本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的读数、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．