分析 (1)根据化学方程式,物质的构成分析即可.
(2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式;根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合硝酸的化学式;根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行解答本题.
解答 解:(1)根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,该反应涉及的物质中,水分子由氢原子、氧原子构成;直接由原子构成的是铜;
(2)①根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有2个氮原子和2个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO.
②氢元素显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价.
③Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为64:(16×3×2)=2:3.
故答案为:
(1)氢原子、氧原子; Cu;(2)NO;+5; 2:3.
点评 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
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