Question

某硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）热分解研究，该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有

二氧化硫

．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会

偏小

偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是

氧化铁

．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式

2FeSO₄

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．
⑤装置D球形干燥管的作用

干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸

．
⑥某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄?xH₂O中的x=

7

．

Answer 1

分析：根据题目给出的信息：运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体；实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出；能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③；运用质量守恒定律解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第⑥题．

解答：解：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：二氧化硫
（2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小，故答案为：偏小
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，因此A中红棕色固体是氧化铁；故答案为：氧化铁
（4）FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，配平即可，故答案为：2FeSO₄

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（5）装置D球形干燥管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸
（6）通过FeSO₄?xH₂O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，
  Fe₂O₃～2xH₂O
  160     36x
   8g     12.6g
    x=7
故答案为：7

点评：该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等，综合性强考查全面；有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要出现在实验题中．