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    （2006?江西模拟）由于二氧化碳的排放量不断增多，温室效应日趋严重．可是科学家发现大气层中增加的二氧化碳和人类排放的二氧化碳并不相等，原来是地球上的海水吸收了一部分二氧化碳，导致海洋酸化．
    （1）请你写出海洋酸化时发生反应的化学方程式；
    （2）科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定的比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，请你写出该反应的化学方程式；
    （3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）．
    ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐        
    ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
    ③更多的利用核能、太阳能、风能等．
    【答案】分析：（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，写出化学反应式；
    （2）根据反应物是CO2和H2，生成物是乙烯和水写出化学反应式，然后配平即可；
    （3）根据二氧化碳的来源主要是化石燃料的燃烧和光合作用是吸收二氧化碳的主要途径选择．
    解答：解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学反应式是：CO2+H2O=H2CO3．故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
    （2）反应物是CO2和H2，生成物是乙烯和水，化学反应式是：2CO2+6H2=C2H4+4H2O．故答案为：2CO2+6H2=C2H4+4H2O；
    （3）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，而光合作用是吸收二氧化碳的主要途径．所以要减缓大气中二氧化碳的增加，可通过大量植树造林，禁止乱砍滥伐 以及减少化石燃料的使用，更多的利用核能、太阳能、风能等新型能源来实现．
    故选①③．
    点评：本题主要考查与二氧化碳有关的化学反应式的书写和减少二氧化碳排放的措施，从综合的角度考查二氧化碳的性质．
    练习册系列答案
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    （1）在潮湿的空气中，铜器表面会与空气中的氧气以及空气中的另外两种物质缓慢反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这里所说的“空气中的另外两种物质”是指______．
    （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）：______．（任写一点）
    （3）在工业上，精练铜、制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
    方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2CuSO4
    方案II：高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O22CuO+2SO2]；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．
    根据以上信息，请你回答：
    ①在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用．
    ②上述两个方案中，哪个更合理？______，理由是____________．

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    （1）请你写出该反应的化学方程式：______ 2H2O+O2↑

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    H+E→D：．

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