Question

给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，测得剩余固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	29.4	27.4	25.4	23.4	21.4	19.8	19.8

请回答下列问题：
（1）当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量为

9.6

g．
（2）剩余固体由哪些物质组成？它们的质量各为多少克？

Answer 1

分析：（1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（2）欲求反应后固体混合物中各物质的质量，需先根据化学方程式，求出氯化钾的质量，进而求出混合物中二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据表中的数据可知t₅和t₆所剩固体相等，所以当时间在t₅时氯酸钾已经完全反应；因此生成氧气的质量是29.4g-19.8g=9.6g；
（2）氯酸钾受热分解后剩余的固体有反应生成的氯化钾以及催化剂二氧化锰；
设反应后生成的氯化钾质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                            
             149  96
              x   9.6g                              

149

96

=

x

9.6g

x=14.9g                   
剩余固体中MnO₂的质量19.8g-14.9g=4.9g                        
故答案为：（1）9.6；（2）答：剩余固体中有MnO₂和KCl，质量分别为：4.9g、14.9g．

点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．