Question

【题目】硫酸是一种常见的化学试剂，工业和农业中使用广泛。

(1)硫酸是由________种元素组成，0.1mol硫酸的质量为_____g，约含_________个硫原子。

(2)浓硫酸可作干燥剂，若干燥排水法收集的氧气，气体从图1_______端(选“a”或“b”)通入。

(3)图2所示，U型管中是红墨水，向试管中加入浓硫酸，U型管中红墨水液面变化情况是_______。

(4)将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束，写出发生的化学方程式____________。

(5)将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如图3， 观察到明显的实验现象是 _________。

Answer 1

【答案】 3 9.8 6.02×1022 a A低B高(合理答案皆可) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 产生白色沉淀

【解析】(1)硫酸是由碳，氢，氧三种元素组成，0.1mol硫酸的质量为0.1mol ×98g／mol＝9.8g，约含0.1mol×6.02×1023 个／mol＝6.02×1022 个硫原子。(2)浓硫酸可作干燥剂，若干燥排水法收集的氧气，气体从图1 a端通入。(3)图2所示，U型管中是红墨水，向试管中加入浓硫酸，浓硫酸溶液水放热，容器内气体膨胀，气压升高，U型管中红墨水液面变化情况是A低B高。(4)将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束，发生的化学方程式是CuO+H2SO4 ＝CuSO4+H2O。 (5)将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中反应生成硫酸钡不溶于酸的白色沉淀，观察到明显的实验现象是产生白色沉淀。