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在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是(     )

A.丙可能是单质

B.若消耗3g的乙,则生成17g的丙

C.丁一定是该反应的催化剂

D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量


【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】本题可分析甲~丁四种物质反应前后各物质的质量分数,确定是反应物还是生成物,据此结合题意进行分析判断即可.

【解答】解:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣(1﹣42%﹣40%﹣10%)=6%,故乙是反应物;丙的质量分数增加了40%﹣(1﹣70%﹣14%﹣10%)=34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应.

A、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丙一定是化合物,故选项说法错误.

B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%:34%=3:17,则若消耗3g的乙,则生成17g的丙,故选项说法正确.

C、丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误.

D、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的质量之和(而不是甲、乙的质量之和)一定等于生成丙的质量,故选项说法错误.

故选:B.

【点评】本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析图中数据,灵活运用质量守恒定律.


练习册系列答案
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(3)尿素[CO(NH22]对提高粮食产量具有重要的作用.人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应:CO2+2M═CO(NH22+H2O,物质M的化学式为  

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(1)根据上图曲线可以判断在实验中是向           (填“酸”或“碱”,下同)溶液(待测液)中滴加            溶液(标准液)。
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(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液,碱是氢氧化钠溶液,且待测液和标准液  的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为 4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数。

 

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