Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为______．
（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤）

Answer 1

解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中铜的质量分数为 ×100%=67.5%．
（2）设完全反应后生成的氢气质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
3.25g x

x=0.1g
最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g-0.1g=69.9g
故答案为：（1）67.5%；（2）最后烧杯中剩余物的总质量为69.9g．
分析：（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；
（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出剩余物的总质量；
点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决；