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    将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

      （1）生成氢气的质量。

      （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

     

     解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）

      （2）设锌粒中含锌的质量为 。

      Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑……（1分）

      65                   2

      X                    0.2g ……（1分）

      解得x=6.5g ……（1分）

      锌粒中锌的质量分数= =95.6%…（1分）

     答：略。

     

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    （1）生成氢气的质量。

    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

     

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