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    （2005?扬州）20℃时，向50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解；加热后晶体全部溶解．下列说法正确的是
    （　　）
    分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的概念进行解答．饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．
    解答：解：A、加入晶体前 不一定是饱和溶液也有可能是不饱和溶液，故A错误；
    B、加热前尚有部分晶体未溶，加热前一定是饱和的，故B正确；
    C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故C错误；
    D、此过程中溶液质量改变，故D错误．
    故选B．
    点评：判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?扬州）向盛有铁、氢氧化铁、氢氧化铜和氢氧化钡的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤液显碱性，滤纸上留有的物质是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?扬州）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2和MgSO4等可溶性盐，烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO3）2发生分解反应，生成了难溶的CaCO3，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式
    Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O
    Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O
    ，反应类型
    分解反应
    分解反应
    ，若实验室用自来水配制BaCl2溶液，可能出现的现象是
    溶液出现浑浊
    溶液出现浑浊
    ，造成这种现象的原因是（请用其中一个反应的方程式表示）
    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（或其他合理答案）
    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（或其他合理答案）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2005?扬州）我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验．按图l进行实验的步骤是：首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液（注意：一般情况下不能如此便用胶头滴管），按图1连接好装置，并固定在铁架台上．然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内．在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”．

    （l）实验室制取CO2的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （2）简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因
    CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
    CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
    ．
    （3）做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高．检验图2装置气密性的操作是：
    将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
    将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
    ．
    （4）如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法．
    打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
    打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
    他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
    他们做出以上猜想的依据是
    化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
    化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
    ．
    （1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是
    试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
    试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
    ．
    （2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是
    炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
    炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
    ．
    （3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是
    5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
    12
    222
    ×5.0g    =0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
    5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
    12
    222
    ×5.0g    =0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
    ．
    （4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：
    步      骤 现      象 结论（化学方程式）
    取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
    取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
    粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
    粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?扬州）研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度
    （1）先称取7.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反应原理为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
    （2）实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
    （3）请填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）
    Na2CO3的质量/g
    5.3g
    5.3g
    变质NaOH的质量/g
    4.0g
    4.0g
    NaOH的变质程度（用质量分数表示）
    66.7%
    66.7%

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