【题目】食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．
(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g．
(2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g．
(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____．
【答案】⑴1.8 ⑵950
⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
【解析】
试题（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以补充食盐约="200g×0.9%" = 1.8g
（2）溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 %，很明显是溶液的稀释，在加水的前后，溶液中的溶质质量不变，所以可设需加水质量为x
50g×18%＝（50g+x）×0.9%
∴ x＝950g
（3）在生理盐水中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀，可以确定沉淀质量就是AgCl的质量，再根据AgCl与NaCl的质量比，即可算出65 g NaCl溶液中的溶质NaCl的质量，在根据溶质质量分数的表达式即可算出该NaCl溶液的质量分数，再与0.9%相比较，便可判断是否合格
（3）设该生理盐水的溶质质量为x
NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3
58.5 143.5
X 1.435 g
＝
x ＝ 5.85 g
生理盐水的溶质质量分数＝5.85 g÷65 g×100%＝0.9%
故此生理盐水的氯化钠含量合格
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【题目】牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如
、
、
或这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．
（提出问题1）某品牌牙膏中是否含有？
（查阅资料）二氧化硅不与稀盐酸反应
（实验方案）
①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有______离子；
②取实验①中的溶液，加入草酸铵（
）溶液，生成白色沉淀--草酸钙，请写出该反应的化学方程式______．
（提出问题2）该牙膏中的含量是多少？
（实验装置）
（实验步骤）
（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为______；
（2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）关闭K1，打开K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中不再产生气泡，停止滴加盐酸；
（5）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
（7）重复实验．（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
（实验数据）重复实验，3次数据记录如表：
实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
C装置中沉淀质量（g） | 3.93 | 3.94 | 3.95 |
（实验分析及数据处理）
（1）上述数据能否由托盘天平测得？______．
（2）若没有A装置，则测定结果将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）D装置的作用是______．
（4）据上表数据，计算该牙膏样品中的含量是多少？写出计算过程______．
（实验反思）
（1）重复实验，取平均值的意义在于减小偶然误差（合理即可）．
（2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是______（填序号）．
a 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b 在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c 缓缓滴加稀盐酸．
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【题目】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是_____。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
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【题目】电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
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【题目】某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
（1）写出该反应的化学方程式________
（2）由图甲推测，该同学是将______中，（从A “氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B “稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择,用序号填空），
（3）图甲中B点的含义是______， C点对应溶液中的溶质为_______。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是______结合成水分子。
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【题目】某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来20g锌粒样品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入锌粒样品中进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如表：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | 10.25 | 10 |
（1）样品中锌粒的质量分数是_____。
（2）所用稀硫酸溶质质量分数是_____（写出计算过程）。
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【题目】用化学符号填空：
（1）两个氮原子：______； （2）氯化铁溶液中的阳离子：______；
（3）磷酸钙：_________； （4）标出三氧化硫中硫元素的化合价______。
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【题目】右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=c
D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
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【题目】联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁原子的核电荷数为_____，镁元素的相对原子质量为_____。
（2）锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为____。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填“强”或“弱”）。
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