Question

1．有两种金属粉末的混合物，共重20g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，混合物可能的组成是（　　）

• A． Zn和Fe
• B． Cu和Zn
• C． Mg和Cu
• D． Fe和Cu

Answer 1

分析 解答本题可以用平均值法来求算，根据常见的金属的化合价，可以设该混合物为+2价金属混合物，且为能够和盐酸反应的金属，通过计算求出平均相对原子质量，然后分析所给选项得出答案．

解答 解：设混合物为M，相对原子质量为x，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑
 x                       2
20g                    1g  
 $\frac{x}{20g}$=$\frac{2}{1g}$
 x=40
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于40，而另一个大于40；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于40，分析题给的选项：
A、锌和铁的相对原子质量都大于40，故A错误；
B、锌的相对原子质量为65，大于40，铜不与盐酸反应，故B错误；
C、镁的相对原子质量为24，小于40，铜不与盐酸反应，故C正确；
D、铁的相对原子质量为56，大于40，铜不与盐酸反应，故D错误．
故选：C．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，学会用平均值的方法来解答类似的相关题目．