Question

12．将一定量的酒精和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	酒精	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断错误的是（　　）

• A． X一定不是催化剂
• B． 酒精和氧气的计量数之比为1：3
• C． X是一氧化碳
• D． 若起始时氧气的质量≥9.6g，则无X生成

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．

解答 解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂；故选项说法正确．
B、由A选项分析可知，酒精和氧气的计量数之比为$\frac{4.6g}{46}：\frac{8.0g}{16}$=1：5，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×$\frac{1×6}{12×2+1×6+16}$×100%=0.6g，其中氧元素的质量为：4.6g×$\frac{16}{12×2+1×6+16}$×100%=1.6g，碳元素的质量为4.6g-1.6g-0.6g=2.4g；生成物水中含氢元素的质量为5.4g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.6g，其中氧元素的质量为5.4g-0.6g=4.8g；生成物二氧化碳中含碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g，其中含有氧元素为4.4g-1.2g=3.2g；所以氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，含碳元素为：2.4g-1.2g=1.2g，氧元素为：1.6g+8.0g-4.8g-3.2g=1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}：\frac{1.6g}{16}$=1：1．故该物质是一氧化碳，故正确；
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确．
故选B．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．