Question

11．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质，现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是2.2g．
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系图分析生成的二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，通过计算可求得样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，氢氧化钙粉末中含有的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为：2.2g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得   x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{15g}×100%$≈33.3%．
故答为：（1）2.2；（2）样品中碳酸钙的质量分数为33.3%

点评 本题是利用图表的方式来给出必要的数据并利用这些数据得出正确的答案，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．