【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）该工艺流程中能循环利用的物质是_____；
（2）写出变化②中N2、H2反应生成NH3的文字表达式：_____；
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如本流程控制温度在适宜的范围内可将空气中N2与O2分离，据此及上表中数据判断若要将产物NH3与N2、H2分离开来，可将温度控制的范围是_____，变化①属于_____变化。
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A加金题 系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是_______________。
（2）步骤②集气瓶中的现象是_________，步骤③中打开止水夹后观察到的现______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为__________。
（3）该实验可推论出氮气_______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小明通过以下实验探究分子的某些性质，实验装置如下：
（1）对比描述B、C的实验现象_____；
（2）由(1)小题可以得到的实验结论是_____；
（3）请你举一实例，说明分子具有的其他性质：_____；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究
【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
【资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象．
【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：
【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验：
但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）： 。
经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式 。
【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【资料2】自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）。
【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁。
【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【资料3】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表；②Fe2O3铁高温分解成Fe3O4
Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | |
熔点点/℃ | 1535 |
【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在 之间。
【拓展延伸】①Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式 ；
②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色 ，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为________（填字母）。
（2）取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气量远高于理论值，则可能的原因有________（测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2．下列操作正确的是__（填字母）
A 未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
B 当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
C 集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
D 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
MnO2用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 |
所用时间/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
①写出上述反应的符号表达式： ________，该反应的基本类型是__________。
②该实验可得出的结论是______________。
③若上述实验选用B做发生装置，也可以制取氧气则长颈漏斗下端管口必须浸没在液体中，原因是_______。若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是____________。
④在实验中也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来_________。
（5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用________（填字母）装置，收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_____________，若用如图装置收集该甲烷，气体由______端通入（填“a”或“b”）
（6）在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有___________。
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③都利用含氧物质的分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同。
A ①③ B ③ ④ C ①② D ②④
（7）某同学在学习了MnO2对H2O2的分解的催化作用之后，对催化剂产生了浓厚的兴趣。于是，他设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
操 作 | 装 置 | 现 象 |
1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上。 |
| |
2．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。 |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。 |
3．把铜丝网插入①中。 |
| ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。 |
回答下列问题：
（a）仪器②在实验中的目的是_____________
（b）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率_______（填“是”或“否”）理由是_______。
（c）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_____。
A 称量实验前铜丝网的质量并将实验后的铜丝网干燥称重
B 向仪器②中加入二氧化锰
C 将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中（已知铜可以和AgNO3溶液反应生成银白色固体）
D 将铁丝换成铜丝
E 将过氧化氢溶液稀释
（d）该同学查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量就是原子质量
B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C. 碳原子的相对原子质量是
克
D. 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是________；
（2）反应①中石蕊溶液变为________色；
（3）反应⑤的化学方程式为：________；
（4）图中只生成盐和水的反应有________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟
反应，则X可能是
、 
、
中的________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学式方程式：______________。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气使瓶内气体___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶中。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。
（实验改进）
Ⅰ根据铁在空气中生锈的原理，设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。
（说明：装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。）
II．测得实验数据如下表。
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，化学方程式为______，计算氢氧化亚铁[Fe(OH)2]的相对分子质量Mr [Fe(OH)2] =_______。
（2）根据上表数据进行计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______(计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①______；②______。
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