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【题目】100 g溶质质量分数为9.5%MgCl2溶液中滴加KOH溶液, 恰好完全反应。过滤后,得到滤液200 g。请计算:

(1)原氯化镁溶液中溶质的质量为_________________________g

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数________________________

【答案】9.5 7.45%

【解析】

1)根据溶液中溶质的质量分数计算公式分析解答;

2)氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,根据反应的氯化镁的质量计算生成的氯化钾的质量,进一步计算所得滤液中溶质的质量分数。

1)原氯化镁溶液中溶质的质量为:100g×9.5%=9.5g

(2)设反应生成KCl的质量为x

x=14.9 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

:反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.45%

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】锌是人体必需的的微量元素,称“生命元素”。

【锌的广泛应用】

(1)处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌,会导致发育不良,食欲差,反应迟钝。缺乏严重时,将会导致“_________ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举,经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”,这个“锌 ”指_____

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气,同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为___________________

【制备七水硫酸锌】

以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。

(1)粉碎的目的是___________________

(2)若实验室用质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为___________(精确到小数点后一位),配制时,需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和__________

(3)物质X是__________,滤渣中含有的金属单质有__________

(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。

(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式__________

(6)除铁过程中,温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在__________℃为宜,pH应控制在__________为宜。

【组成测定】在一定条件下,向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成,进行如下实验:

【查阅资料】(假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。)

aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物,

其中ZnCO3 ZnO+CO2↑;Zn(OH)2ZnO+H2O。

现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧,将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D,它们分别增重7.2 g和4.4 g。

【实验分析及数据处理】

(1)装置A的作用是_______________

(2)若没有E装置,测得二氧化碳的质量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)根据上述数据,化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c =_____________

【反思与拓展】

滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异,假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,向该B中加入稀硫酸,反应的化学方程式为:_____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液,而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

1)盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是因为它们在水溶液中都解离出___________(填离子符号)。

2)向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是_________

A bd点对应溶液的pH:b>d

B b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色

C 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

D d点对应的溶液中溶质是NaClNaOH

3)己知某“84消毒液瓶体部分标签如图2所示:

①该瓶“84消毒液NaC1O的质量为_________g

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO,同时生成食盐的主要成分和水,写出该反应的化学方程式_____________

4)实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液,为确定其成分,小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_________

②实验方案一不能准确确定溶质成分,请说明理由_________

③实验室为防止NaOH溶液变质,可采取什么措施_________

5)某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,共消耗稀硫酸49g,计算所得溶液溶质质量分数_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A-E均为初中常见的物质,它们之间的关系如图所示“-”表示相互反应,“→”表是反应一步实现。(部分物质已略去)已知A为地壳中含量最多的金属,C为蓝色溶液,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,BDE分别为酸、碱、盐中的一种,请回答:

1E的化学式____________

2AB反应的化学方程式____________

3CD发生反应的实验现象___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图1XYZ三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请根据图示回答下列问题。

(1)P点的含义是__________________________

(2)Y中含有少量X,若要提纯Y可采用__________________________的方法。

(3)t2°CXYZ三种物质的饱和溶液降温至t1°C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________

(4)如图2所示,烧杯A中装有饱和的Z溶液,分别向烧杯B中加入有关物质,可以使烧杯A中溶液变浑浊的是__________________________(填字母)

a.氧化钙

b.硝酸铵

c.氢氧化钠

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【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,微观示意图如下:

1)写出该反应的化学方程式_____

2)该反应中化合价没有发生变化的元素是 _____

3)相对分子质量最大的物质是 _____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜渣中约含Zn 7%ZnO 31%Cu 50%CuO 5%,其余为杂质(杂质不溶于水,不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图所示,操作中加热蒸发后冷却至原温度:

有关上述操作,下列说法错误的是

A.溶液A的溶质有三种

B.溶液A的质量小于溶液B

C.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

D.溶液AZnSO4的质量大于CuSO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我省两淮地区煤炭资源丰富,瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是井下有害气体的总称,主要成分是甲烷。

(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式:__________________________________

(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件:

①瓦斯含量在爆炸极限的范围内;②________________________________________

(3)下表是常见三种气体的爆炸极限,请你据此判断:最容易发生爆炸的气体是__________

(4)下列图标中,与燃烧和爆炸无关的是______________

(5)某现代化的矿井采用了低浓度瓦斯发电技术,有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是____________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国制碱工业先驱候德榜发明了候氏制碱法,其化学原理是利用饱和食盐水与NH3CO2反应:。下列说法错误的是()

A.物质X的化学式是NH4Cl

B.该反应中各种元素的化合价都不变

C.过滤后,所得溶液中溶质只有X

D.参加反应的H2ONH3的质量比是1817

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