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有一种的固体混合物,测得含硫23%,则含铁的质量分数为________

答案:31%
解析:

此固体混合物由铁、硫、氧三种元素组成,其中硫和氧的原子个数比为14,硫元素和氧元素的质量比为:32(16×4)=12.已知S=23%,则S%∶O=12,可求O=46%,所以Fe=123%-46=31%.


练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

根据所给信息写出化学反应方程式:
(1)一氧化氮是大气的污染物之一.目前有一种治理的方法:400℃左右,在催化剂的作用下,一氧化氮( NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水.
4NH3+6NO
 催化剂 
.
400℃
6H2O+5N2
4NH3+6NO
 催化剂 
.
400℃
6H2O+5N2

(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵( NH4ClO4)的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体,两种是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学方程式:
①铝粉被氧气氧化成氧化铝
4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3

②高氯酸铵受热分解
2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?百色)探究(1):碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热,发现有气泡,同时还剩余白色固体.他们对白色固体进行探究.
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体.
【提出猜想】
猜想1:白色固体是碳酸钠,
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案 实验现象 结论
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤. 产生白色沉淀 猜想1成立
步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:①
酚酞试液(其它合理答案亦可)
酚酞试液(其它合理答案亦可)
溶液没有变化
溶液没有变化
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是
氢氧化钠
氢氧化钠
,猜想2中生成的气体是
氢气
氢气

②水与金属钠反应的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2

③请你判断猜想
1
1
成立.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂.某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质?
[猜  想]猜想一:可能含有Na2C03,作出此猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有Ca(OH)2,作出此猜想的依据是
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
氧化钙吸收水生成氢氧化钙
(用简洁的文字表述).
[设计实验]
    实验步骤     实验现象     解释或结论
①取适量样品置于试管中,加足量的水溶解,观察并用手触摸试管外壁
形成浊液
试管外壁发热

则样品中CaO 和
Ca(OH)2、CaCO3
Ca(OH)2、CaCO3

至少有一种
②将①的浊液过滤,向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
产生白色沉淀

样品中含有的物质是
Na2CO3
Na2CO3
③将②的浊液过滤,向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液     溶液
变成红色
变成红色
由步骤①可知:最后滤液一定显碱性,
因此无法检验样品中的Ca(OH)2
[提示]Na2C03和 Ca(OH)2溶于水均无明显热量变化.
[交流与讨论]
(1)小鹏同学提出:“步骤①中形成浊液,说明样品中含有碳酸钙”,你认为他的观点
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”).
(2)小虎同学认为本实验设计中,碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的.于是他和小兰,小娟认真探究,设计出了判断是否有CaC03的实验方案:他(她)们取几大块已变质的碱石灰样品,从表面刮取一定量的固体,进行
高温煅烧
高温煅烧
(操作方法),再将产生的气体通入澄清的石灰水,变浑浊,证明样品中有碳酸钙(提示:碳酸钠高温不分解).
Ⅱ.定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢?小娟同学设计了以下方案:

则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少?(写出计算过程)
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确.因为稀盐酸有挥发性,可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大.由于挥发量不大,可以忽略不计.

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科目:初中化学 来源: 题型:022

有一种的固体混合物,测得含硫23%,则含铁的质量分数为________

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