【题目】如图是用于实验室制取气体的装置,请回答下列问题:
(1)写出图中所标仪器的名称:①_____②_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式:_____。通常采用_____ 法收集二氧化碳,检验二氧化碳已经收集满的方法是_____
(3)硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体,实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢,同时,还生成了硫酸亚铁。请写出该反应的化学方程式:_____;
(4)用500t含Fe2O3质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨_____?(必须有计算步骤)
【答案】试管 酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已集满 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 255.2t
【解析】
(1)由图可知,仪器①的名称是试管,故填试管;
仪器②的名称是酒精灯,故填酒精灯。
(2)实验室中制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
二氧化碳密度比空气大,能溶于水,所以收集二氧化碳只能选用向上排空气法收集,故填向上排空气;
检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已集满,故填将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已集满。
(3)硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,故反应的化学方程式写为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
(4)解:设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
160:112=(500t×70%):(x4% x)
x≈255.2t
答:可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.5t。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠
小红认为:只有氢氧化钙
小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。 | ①有白色沉淀,溶液呈红色。 | 的猜想正确。 |
② 。 | 的猜想正确。 | |
③ 。 | 的猜想正确。 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】学以致用是化学学科特点。在化妆品中用氧化锌可作为紫外线吸收剂,其一种生产工艺如下:
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是___________________
(3)“操作A”的名称是___________,在实验室进行此操作时玻璃棒的作用是____;实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_______________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养,也是学习化学的重要思想方法。
资料一
资料二:氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。
结合以上信息,回答下列问题:
(1)氮原子核外有____个电子层,图1﹣B中x=____,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显____价
(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的____选项,选择此选项的理由是______。
(3)作为航天大国,我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂,N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质,反应的化学方程式为_________,该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列实验示意图回答相关问题:
(1)改正图1中两处明显错误:①_____;②_____。
(2)图2实验中的错误是_____,称取药品的实际质量为_____g。
(3)图3实验装置气密性的检验方法是_____。
(4)量取8mL水,应选择图4中_____(填“A”或“B”)量筒,量取液体时,正确的读数方法是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
I.初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
(查阅资料)BaC12溶液显中性。
(初步结沦)(1)原白色固体中一定有的物质是_________,一定没有的物质是_________。
(2)M溶液中的溶质一定有__________,一定没有氯化钡。
(交流讨论)小英同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
(提出问题)无色溶液M中有氢氧化钠吗?
(猜想与假设)猜想一:有NaOH
猜想二:没有NaOH
(探究与结论)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置 | _______________ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入_______________。 | _____________ | 猜想一正确 |
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知A﹣G是初中化学常见的七种物质,其中C常用于改良酸性土壤。如图是根据物质的类别和物质中某一种元素的化合价构建的转化关系图(图中“→”表示一种物质转化成另一种物质)。请回答下列问题:
(1)B的化学式是_______,C的俗名是_______。
(2)A、F均可与G溶液反应,分别生成含同种金属元素的两种盐溶液。F与G反应的化学方程式为_______。
(3)若E是由三种元素组成的钠盐。在C溶液中加入一定量E溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴入过量G溶液,无明显现象,则该滤液中的溶质是_______(写出所有可能情况)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是______(填“单质”或“化合物”)。
(2)①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为______。
②如图1实验仪器中不能用于加热的是______(填字母代号)。
a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿
(3)某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为______。
②若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序______。
(4)如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
(5)将30.6g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数______。
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【题目】天然碱可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O,为测定其组成,称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知:①碳酸钠比较稳定,加热时不分解;
②2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O;
③图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
(一)实验步骤 ①组装好装置,检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(1)分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。
(2)E中的药品为_____,E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),则C的作用是_____,F的作用是_____,G的作用是_____。
(3)实验步骤②与③能否颠倒_____(填“能”或“不能”)。若不进行步骤⑤的操作,则所测得的碳酸氢钠质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。
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