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    8．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究．
    （1）写出上述化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
    （2）确定废液中是否含有盐酸：
    ①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
    ②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
    （3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
    （4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
    方案加入试剂分离方法方案评价
    一适量Ca（NO3）2过滤、蒸发结晶不可行，理由是引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-）
    二稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）蒸发结晶可行
    （5）按如图2方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na2CO3．

    分析 （1）根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；根据反应的情况分析溶质的成分；
    （2）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；②明确镁和盐酸反应出现的现象；
    （3）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；
    （4）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质．
    （5）根据该物质和氯化钡反应产生沉淀，且不能引进新的杂质，生成氯化钠考虑．

    解答 解：（1）反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应产生氯化钠，因此溶质一定含有氯化钠；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钠；
    （2）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
    ②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；
    故填：①石蕊；②无气泡产生（或无现象或无变化）；
    （3）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；故填：pH试纸（或pH计）；
    （4）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠；故填：

    方案加入试剂分离方法方案评价
    引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-）
    盐酸（或稀HCl或HCl）蒸发结晶
    （5）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既除去了氯化钡，还没有引入新的杂质．
    故填：溶质是Na2CO3．

    点评 此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很好的培养学生对酸的知识系统化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    拓展延伸
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    （2）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是A＞C＞B（填字母）．
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    请回答：
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据下列实验装置进行有关实验，回答下列问题．

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    （3）装置C有多种用途．若用充满水的装罝C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”，下同）端通入；若用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a端口．
    （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作练习．
    ①对固液残留物进行过滤，选择图中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；
    ②将滤液进行蒸发，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．

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