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【题目】如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属,图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应

请回答下列问题:

1写出B物质的化学式_________,E物质的一种用途_________

2写出A+B反应的化学方程式_________

D→F反应的化学方程式_________

3①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是填序号_________

【答案】1Fe,灭火;2Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑; BaOH2+2HCl═BaCl2+2H2O;3②④⑤。

【解析】

试题分析:根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属”,则推测B为铁,结合图框,则推测A可能为稀硫酸,C可能为硫酸铜,D可能为氢氧化钡,E可能为二氧化碳,F可能为氯化钡,代入检验,符合题意.1根据分析,B为铁,E可能为二氧化碳,故B物质的化学式Fe,E物质的一种用途灭火;2根据分析,A可能为稀硫酸,B为铁,故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;根据分析,D可能为氢氧化钡,F可能为氯化钡,故D→F反应的化学方程式BaOH2+2HCl═BaCl2+2H2O;3反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,为置换反应;反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,为复分解反应;反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应,不是基本反应类型;反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,为复分解反应;反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水,为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号

样品

量筒起始

读数/mL

量筒最终

读数/mL

所需时间

/min

1

1g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

70

120

2

lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

100

70

70

3

……

100

70

480

1)实验说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。

3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____

4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验的样品组成_____

5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某项目学习小组进行了如下探究。

(查阅资料)①溶液中离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl-Ca2+

②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。

③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

(实验一)鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。

(1)冒气泡的原因_____(化学方程式表示)

(实验二)

鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图一。

(2)搅拌的目的是______

(3)如图中,a-b段电导率变化的原因______

(实验三)鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。

查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为:CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3

(4)先检查如图装置气密性,方法是______。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图所示。用未用牙膏处理的蛋壳重复上述实验。

(5)如图中x-y段压强增大的主要原因______

(6)根据实验三的数据分析,用未用牙膏处理的蛋壳重复上述实验的作用是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学实验操作不符合规范的是( )

A. B.

C. D.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在下图的物质转化关系中,A是红棕色固体,B存在于人体胃液中,C是一种气体单质,F常用于配制农药波尔多液。图中“→”表示反应的方向,“—”表示连线两端的物质能发生反应;另外,部分反应物、生成物在图中省略

(1)B的化学式为_________________

(2)反应的基本反应类型是___________________,反应的条件是_________________

(3)反应的化学方程式是____________________________________,其在生产生活中可用于_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____

[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于ABC试管中,进行如表实验:

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

_____,白色沉淀_____

猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀_____

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+_____

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组以酸碱盐为主题,进行了一系列的实验探究活动。

探究1:研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。

实验内容

实验现象

解释与结论

取反应后少量溶液于试管中,加入固体化合物___________

_________

盐酸过量

探究2:研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应

通过探究实验,同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为________________________________________________________________________

探究3:探索未知——浓硝酸和铜制取气体。

已知NO2能和水反应生成硝酸和NONONO2都是空气的污染物。

(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置,应选用图所示装置中的________。收集NO2的方法为________

(2)反应NOX→NO2中,X的化学式应为________;若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收集方法是________________________________________________________________________

探究4:兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤去沉淀,剩余液体总质量为1009.8g,那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用以下装置探究碳及其氧化物的某些性质。

1)写出仪器①的名称_____

2)写出 A 中反应的化学方程式_____

3C 装置利用了浓硫酸的_____性。

4D 装置中玻璃管内反应的化学方程式为_____

5F 装置除了吸收 CO2 外,还可以起到的作用是_____

6)在实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成少量氧化亚铜(化 学式为 Cu2O)。如果实验前在 E 中放入氧化铜的质量为 2.0g,氧化铜全部反应完后,E 中固体质量可能为_____(填字母)。

A 1.55g B 1.60g C 1.65g D 1.82g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图1abc三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

1P点的含义是________________________

2t2℃时,50a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为____g

3t2℃时,abc三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为_________.

4t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2,向水中加入定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是__________

5)将t2℃时,abc三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________

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