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    14．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．

    （1）如图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是H+、SO42-（填离子符号）
    （2）根据反应图判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是H+、OH-、H2O（填粒子符号）．
    （3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化铜”五种物质互相两两混合，能发生的反应有5个
    （4）以此类推，我们可以得出复分解反应的实质是复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．

    分析 （1）根据HCl、NaOH解离，发现物质解离规律，判断H2SO4在水中会解离出的离子；
    （2）对比反应前后的图示，找出反应前后溶液中数目发生变化的粒子；
    （3）利用复分解反应发生的条件，判断“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化铜”五种物质的溶液两两混合，所能发生的反应；
    （4）根据复分解反应实质就是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析．

    解答 解：（1）由HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，可得知解离时原子团并不分开，因此H2SO4在水中会解离出氢离子和硫酸根离子，两种离子的符号分别为H+、SO42-；故填：H+、SO42-；
    （2）反应前H+、OH-在反应后不存在，而反应后出现了H2O，反应前后Na+和Cl-不变，所以反应前后溶液中数目发生变化的粒子是H+、OH-、H2O；故填：H+、OH-、H2O；
    （3）硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钠可形成水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳，氯化钡与碳酸钠可形成碳酸钡沉淀，硫酸与氢氧化铜反应生成水，符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件，而氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钠与碳酸钠、氢氧化铜与氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾，因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应，因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化铜”五种物质的溶液两两混合，共能发生5个反应；故填：5；
    （4）得出复分解反应发生条件的实质是：复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．故填：复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．

    点评 在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列研究内容不属于化学研究领域的是（　　）
    A．基因克隆B．探究水的组成C．纳米材料的研制D．如何除铁锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．配平下面方程式，把完整的方程式写在横线上．
    （1）FeS2+O2--Fe2O3+SO2 4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    （2）Cu2（OH）2CO3--CuO+CO2+H2OCu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
    （3）KMnO4--K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$-K2MnO4+MnO2+O2↑，
    （4）CO+Fe3O4--Fe+CO2 4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
    （5）Al+Fe3O4--Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （6）Al+H2SO4--Al2（SO4）3+H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    （7）Al（OH）3+HCl--AlCl3+H2O2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    （8）C22H46+O2--CO2+H2O3Fe+2H3PO4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3（ PO4）2+3H2↑
    （9）Fe+H3PO4--Fe3 （ PO4）2+H23Fe+2H3PO4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3（ PO4）2+3H2↑
    （10）H2+Fe2O3--Fe+H2O3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．请根据如图回答问题．
      
    （1）实验仪器a的名称是试管；
    （2）实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是①②③（填数字序号）．
    ①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
    ②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
    ③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
    ④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所选用的发生和收集装置分别为BD（填字母序号），证明二氧化碳已经收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校综合实践活动小组为完成制取红糖的相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查．
    （1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出汁液．这些汁液来自糖梗细胞结构中的液泡．
    （2接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫．在满屋的“白气”中可以看到9口大铁锅从大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深．请你用学过的科学知识解释“白气”产生的原因：水蒸气遇冷液化形成．
    （3）在制糖的过程中，制糖师傅们在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇．老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3，它受热分解的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2能附着在杂质的表面，使原来下沉的杂质漂浮在水面上．请你作进一步的解释，CO2使杂质漂浮的原因CO2能附着在杂质的表面，使杂质收到的浮力增大
    （4）小苏打在日常生活中还有很多用途，如可用在泡沫灭火器里，酸碱式泡沫灭火器的主要原料是NaHCO3和稀盐酸，写出反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳能灭火的原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下列实验事实回答：
    （1）铝热法是一种利用铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应得到高熔点金属单质的方法．如：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应中铝起还原作用．
    （2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32- 等八种离子中的几种，用pH试纸测试，显示pH=10，则原溶液中一定不会大量存在的离子是H+、Cu2+．
    （3）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀．为表示这个反应写出了下列两组反应方程式：
    甲：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
    乙：CaCl2+2NaHCO3═Ca（HCO3）2+2NaCl     Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O
    你认为哪组反应的化学方程式不合理，并简述理由：甲组不合理．因为生成物碳酸钙和盐酸会继续反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是A．
    A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；
    B．碳酸分解生成二氧化碳与水；
    C．酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
    D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．某粒子的结构示意图为，下列说法中错误的是（　　）
    A．该元素是一种非金属元素B．该粒子有10个电子
    C．该粒子原子核内有11个质子D．该粒子是阳离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．20世纪80年代以来，透明质酸以其优质的保湿、营养皮肤和防晒修复皮肤等特殊性能受到国际化妆品界的广泛关注．透明质酸简称HA，又名玻璃酸或玻尿酸，化学式：（C14H21NO11）n，是大分子物质．据此回答问题：
    （1）透明质酸从物质的组成进行分类属于有机物（选填有机物、无机物或混合物）．
    （2）透明质酸属于弱酸，则透明质酸与氢氧化钠反应实质是H+和OH-（填离子）反应结合．
    （3）右柱状图是透明质酸HA与甘油、山梨醇、咇咯烷酮羧酸钠等保湿剂的保湿性实验结果对比图，据此图比较可以得到，透明质酸具有HA具有在低相对湿度（33%）下的吸湿量高，在高相对湿度（75%）下的吸湿量低独特性质，所以适合皮肤对如干燥的冬季和潮湿的夏季等不同季节和不同环境湿度对化妆品保湿作用的要求．
    （4）我国某公司设计一套简易可行新工艺，成功生产HA．该公司研究本产品HA与美国Sigma产品SH-HA、瑞士产品Healon吸收紫外情况实验数据如表，实验扫描紫外光谱波长300-190nm之间，比较上表本产品HA与美国Sigma产品SH-HA、瑞士产品Healon吸收紫外光谱情况的实验结果进行判断美国Sigma产品SH-HA产品防晒功能最强．
    表  几种HA在280、260及260附近的紫外线吸收度（A）
    样品A280A260A280/A260PceK
    本产品HA0.0770.0940.821.866（204）
    SH-HA（美国）0.1400.1620.861.940（205）
    Healon（瑞德）0.0690.0810.851.581（204）

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