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    【题目】科学家发现，利用催化剂可以有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变

    C. 反应物均为氧化物 D. 生成物的质量之比为1：1

    【答案】B

    【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O。A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，错误；B、由化学方程式可知，甲醛中氧元素为-2价，氧气中为0价，反应后二氧化碳和水中氧元素都为-2价，故反应前后氧元素的化合价发生了改变，正确；C、甲醛是有机物，不是氧化物，错误；D、生成物的质量之比即为相对分子质量比，二氧化碳和水的质量比为44:18=22:9，错误。故选B。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】去年党的十九大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学共称取50g碎纸样品，分别放在5只烧杯中并编号，再分别向5只烧杯中加入浓度相同的稀盐酸进行实验。实验数据见下表(假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：

    烧杯①

    烧杯②

    烧杯③

    烧杯④

    烧杯⑤

    加入样品的质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    加入稀盐酸的质量/g

    10

    20

    30

    40

    50

    充分反应后生成气体的质量/g

    0.88

    1.76

    2.64

    m

    3.52

    （1）表中m的值为___________。

    （2）求样品中碳酸钙的质量分数___________。

    （3）求样品中碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数（结果保留到小数点后第二位）___

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

    (1)石油是一种粘稠状液体，主要含有_____________两种元素

    (2)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。

    (3)某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X，则X的化学式为_________。

    (4)以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口,目的是_______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为实验室常用的实验装置：

    据此回答下列问题：

    （1）写出带标号的仪器名称:①____________；

    （2）常温下，实验室制取并收集纯净的氧气选择的装置组合是_________（填序号），化学方程式为_________ ，检查该装置组合中发生装置气密性的方法是__________

    （3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在上面放一层植物油的目的是________

    （4）某同学在实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，发现产生气体的速率太快，请你分析并写出可能的原因__________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．

    已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

    （1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_____________________．

    （2）检查上述装置气密性的实验方案是________________________．

    （3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____________________；Y型管中红磷不燃烧则说明可燃物燃烧的另一个条件是_____________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：

    （1）请写步骤①的化学方程式：____________________。

    （2）在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为______。

    （3）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的，某同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟步骤①的生产过程，取NaCl和MgCl2，的固体混合物12g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为10%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：

    ①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_____________(写化学式)。

    ②滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中Mg(OH)2沉淀质量(计算结果精确至0.1g)__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。

    (1)酸和碱之间能发生中和反应，该反应的实质是________________。

    (2)实验考试时，需要用1%的氢氧化钠溶液100g，有关操作如图1所示：

    以上实验正确的操作顺序是_____(用字母代号表示)；C操作中有明显的错误，正确的操作应该是______；量取一定体积的水时，需要选用的合适的仪器是_____。

    (3)用pH试纸测定所配制的溶液的酸碱度，写出具体的操作方法。

    （实验拓展）如图2是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种，a是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，b是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。

    根据曲线判断，该反应的滴加顺序是_______(填“a“或“b“)。某同学在滴加过程中，意外发现了有气泡产生，请解释原因_____(写一个即可)。

    （实验反思）某已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。

    （1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为

    Fe3C+3O2 +CO2

    （2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。

    （3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。

    （4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

    （5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 ．

    （6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。

    （1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的____________，使杂质沉降来达到净水的目的。

    （2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。

    （3）《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。

    某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。

    （查阅资料）

    ①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

    ②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

    ③无水硫酸铜遇水变蓝。

    ④硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：

    硫的氧化物

    熔点

    沸点

    水溶性

    能否使高锰酸钾溶液褪色

    SO2

    -75.5℃

    -10℃

    易溶于水

    能

    SO3

    16.8℃

    44.8℃

    易溶于水

    不能

    （提出问题）

    《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是____________，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？

    （进行猜想）猜想1：H2O 和____________；

    猜想2：H2O 和SO3 ；

    猜想3：H2O、SO2和SO3 。

    甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是_______________________。

    （设计实验）

    乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：

    需将绿矾高温分解产生的气体依次通过______________（填字母，且每套装置限用一次）。

    （分析现象）进行上述实验，观察到A中试管内溶液________，B中U形管内固体________，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。

    （得出结论）绿矾高温分解的化学方程式为_______________________________________。

    （拓展延伸）生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO3和H2O同时冷凝并发生反应SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代称硫酸为“绿矾油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反应，SO2全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为____________（计算结果保留一位小数）。

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