【题目】波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答:
(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是______,配制过程中不能用铁制容器,原因是______(用化学方程式表示);
(2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性喊),蓝色斑点的成分是______(填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
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【题目】某研究小组对自动充气气球(如下图1所示)进行下列探究。
(查阅资料)该气球充气原理是通过挤破气球内液体包使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用________(填试剂名称)。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液pH=3,则该溶液呈酸性。
探究二:白色粉末成分的探究
(猜想与假设)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠
(设计并进行实验)
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想_______(填“正确”或“不正确”))。
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如上图2所示),记录如下表。
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2的体积/mL | |
物质 | 质量/g | ||
① | 碳酸氢钠 | 0.10 | V1 |
② | 碳酸钠 | 0.10 | V2 |
③ | 白色粉末 | X | V1 |
实验②的化学方程式为___________;表中X =______g;V1________(填“>”“<”或“=”) V2
(5)分析上表实验数据得出的结论及判断依据是_________。
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【题目】在做“铁在氧气里燃烧”实验时,小红等同学进行了以下探究活动,请你一同参与。
(1)实验时要用砂纸擦去铁丝表面的铁锈,这个过程属于________变化。
(2)小明同学实验时,瓶底放了少量水,但集气瓶仍炸裂了,请你帮助他分析一下可能的原因________。
(3)探究直径为0.38mm的铁丝燃烧是否需要纯氧
(实验内容)取0.38mm的铁丝,分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验,实验现象如下表所示:
O2的体积分数 | 90% | 70% | 65% | 60% | 55% |
实验现象 | 燃烧剧烈、燃烧时间长,效果好 | 燃烧比90%弱,燃烧时间短,实验成功 | 燃烧比70%弱,燃烧时间比70%短,实验成功 | 燃烧比65%弱,燃烧时间更短,实验成功 | 难以燃烧,只是发红 |
(实验结论):就0.38mm铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为60%,且氧气浓度越大,燃烧现象越________。(填“剧烈”或“不剧烈”);
(实验拓展):(4)上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理,请说出理由?
________(填 “合理”或 “不合理”),理由:________。
(5)小红对小明的实验进行了改进,并对铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系进行了如下探究。
实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
实验①:取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝,在氧气中燃烧 | 零星的 火星 | ①写出铁燃烧的文字或符号表达式:____; ②铁丝在氧气中燃烧,“火星四射”与其含碳量的关系为________。 |
实验②:取直径0.20mm,含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧 | 较明显的 火星四射 |
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【题目】探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图1中仪器a的名称是_____,写出该仪器的另一种用途_____。
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里,并置于托盘天平_____盘(填“左”或“右”)进行称量。
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_____(填写仪器名称),某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用过氧化氢与MnO2制取并收集氧气。
(1)仪器②的名称是________
(2)若用排空气法收集O2,收集气体应该选用的仪器有(填字母序号)________,装入药品前必须进行的一步操作是_______;MnO2在反应中起_______ 作用,实验结束后,可采用________的方法予以回收利用。
(3)实验室用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体。硫化氢气体的密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_______,收集装置是________。
(4)实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的,制取甲烷的装置可选用_______。甲烷难溶于水,密度比空气小,可选用的收集装置是________。
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【题目】酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的_______(填离子符号)和碱溶液中大量自由移动的________(填离子符号)结合成生成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验,回答问题。
(实验1)用酚酞试液,向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入稀硫酸,边滴加边振荡,直至溶液_________为止,说明酸碱恰好完全反应,此时溶液中的主要溶质是___________。
(实验2)用pH计,向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液,再逐滴滴入稀盐酸,振荡,读出pH。当pH=________,说明酸碱恰好完全反应。
(小结)除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外,还可用_______(填方法)检测中和反应是否发生。
(拓展)中和反应属于复分解反应,复分解反应实质是某些阴、阳离子,结合生成气体、沉淀或水。请你
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子(填离子符号下同)____________;
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是___________。
(计算)25℃时,10g19.6% 的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应,将反应后的溶液冷却到0℃时,溶液恰好达到饱和。求:
(1)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________。
(2)反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数________ (不考虑水蒸发,保留小数点后一位)。
(3)求0℃时,硫酸钠的溶解度________ (保留小数点后一位)。
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【题目】某食盐的标签如图所示,下列说法正确的是
A.KIO3 中,碘元素的化合价是+1
B.KIO3 中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 1:1:3
C.若需要 20mg 碘元素,则需要该食盐 2 包
D.使用该食盐勿长时间加热,是为了防止 NaCl 挥发
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【题目】A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,C可用来改良酸性土壤,F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式为_____。
(2)反应②的主要现象是_____。
(3)反应⑤的化学方程式为_____。
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【题目】在一定条件下发生如图所示反应,结合该反应微观示意图,回答问题:
(1)在D图中将相关粒子图形补充完整_____;
(2)结合该反应微观示意图分析,此反应属于_____基本反应类型;
(3)若A中是一种金属氧化物,请写出一个符合图示的常见的化学方程式_____;
(4)结合图分析,B、C物质是由_____构成的(选填“分子”、“原子”、“离子”)。
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