8．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）
2、MgCO
3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl
2+H
2O MgCO
3+2HCl=MgCl
2+H
2O+CO
2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO
3．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO
3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）
2．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）
2和MgCO
3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
| | MgO | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 消耗稀盐酸的体积/ml | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg（OH）
2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）
2+2HCl═MgCl
2+2H
2O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO
3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO
3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO
3加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO
3的质量分数为85%．
请你帮助小强完成右图所示木炭在氧气中燃烧的实验，根据实验事实回答小强提出的问题：
