Question

实验课上，为检验镁条能否在N₂中燃烧，兴趣小组展开如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg₃N₂）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)₂和NH₃；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是   ▲   ；

（2）步骤②中加水的目的是   ▲   ；

（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是   ▲   ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式

为   ▲   ；

（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变   ▲   色的气体，反应的化学方程式为   ▲   ；

【结论】

镁能在N₂中燃烧，并生成Mg₃N₂。

（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为   ▲   ；

［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg₃N₂)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

Answer 1

（1）除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧

点燃

（2）使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差

（3）增大接触面积、积聚热量    3Mg + N₂ ==== Mg₃N₂

（4）蓝    Mg₃N₂ + 6H₂O == 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑

（5）（2分）CD