Question

一包固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜和氧化铁中的一种或几种．现实验如下：
实验1、取少量试样，隔绝空气加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变混浊的气体；
实验2、在冷却后的固体残留物上滴加稀盐酸，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色．
（1）则混合物中一定含有

 

；
（2）写出一个上述实验过程中肯定发生的其中一个化学反应的化学方程式：

 

（3）为了进一步验证其他物质的存在，还需要进行其它实验．请写出实验的步骤、现象和相应结论．

 

．

Answer 1

分析：（1）根据所给的物质的性质，结合题给两个实验可以知道能生成石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以知道可能的组成为：①碳酸钙分解，②碳和氧化铜，③碳和氧化铁，④碳、氧化铜和氧化铁；生成了产生淡蓝色火焰的气体和未溶于水的红色固体，所以可以判断该混合物中含有氧化铁，氧化铜和碳；
（2）根据（1）的判断可以写出该反应的化学方程式；
（3）根据判断可以知道含有碳、氧化铜、氧化铁，故可以根据碳酸钙和氯化钠的性质来判断是不含有该物质的存在．

解答：解：（1）根据实验现象：生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，所给的物质中能够产生二氧化碳的混合物可能为：①碳酸钙分解，②碳和氧化铜，③碳和氧化铁，④碳、氧化铜和氧化铁；向残留的固体上加入稀盐酸后，固体残留物部分溶解，生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体，未溶的固体呈红色，可以判断该气体为氢气，而固体为铜，从而可以判断固体残留物一定有铜和铁，而能够生成铁和铜的反应应该是碳和氧化铜、碳和氧化铁的反应，即该物质中含有碳、氧化铜和氧化铁；
（2）根据（1）的解答可以知道该混合物为碳、氧化铜、氧化铁的混合物，故可以写出化学方程式；
（3）根据剩余的固体为碳酸钙和氯化钠，碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠能够和硝酸银反应生成白色沉淀，所以可以根据这两种物质的性质设计实验进行验证．
故本题答案为：（1）C、CuO、Fe₂O₃；
（2）C+2CuO 

高温  .

2Cu+CO₂↑或3C+2Fe₂O₃

高温  .

4Fe+3CO₂↑；
（3）①取少理原固体混合物，滴加稀盐酸．若有气体产生，则原混合物中就含有碳酸钙，否则没有；
②取少量原固体混合物，加水溶解，取出上层清液（或过滤，取滤液），滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体混合物中就含有氯化钠，否则没有．

点评：熟练掌握常见的物质的化学性质，并根据物质的化学性质结合实验现象对物质进行推断，记住化学方程式：C+2CuO 

高温  .

2Cu+CO₂↑；3C+2Fe₂O₃

高温  .

4Fe+3CO₂↑．