Question

17．Fe、Cu、Al是人类使用广泛的三种金属．
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（2）现有Fe、Cu、Al这三种金属，可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序，能达到目的反应的化学方程式3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe（写一个即可）．
（3）稀硫酸和稀盐酸都能除铁锈，写出稀盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据合金的性质进行分析；
（2）根据铜不能和硫酸亚铁反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁进行分析；
（3）根据盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应能生成氯化铁和水进行分析．

解答 解：（1）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此钢铁比纯铁硬度大．
故填：大．
（2）利用硫酸亚铁溶液可以区分Fe、Cu、Al这三种金属的活动性，
把铜丝伸入硫酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铜不如铁活泼；
把铝丝伸入硫酸亚铁溶液中时，铝丝表面附着了一层黑色物质，说明铝比铁活泼，因此铝比铁活泼，铁比铜活泼，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁的化学方程式为：
3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe．
故填：3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe．
（3）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．