一包混有杂质的Na2CO3.其杂质可能是Ba(NO3)2.KCl.NaHCO3.今取10.6g样品.溶于水得澄清溶液.另取10.6克样品.加入足量的盐酸.收集到4gCO2.则下列判断正确的是A．样品中只混有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3.可能有KCl C．样品中混有NaHCO3.也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl.也可能有NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是

A．样品中只混有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C．样品中混有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3

【解析】

试题分析：此题采取中间取值法，首先取样品，溶于水得澄清溶液，，可排除Ba(NO3)2，因为会与碳酸钠反应产生白色沉淀，所以C错误,再假设10.6g样品是纯净的碳酸钠，根据化学反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系106:44，故10.6g碳酸钠可产生二氧化碳的质量为4.4g>4g，即意味着另一种物质要不不与盐酸反应，要不反应产生的二氧化碳质量应小于4g，所以可假设10.6g样品是纯净的碳酸氢钠，根据化学反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系84:44，故10.6g碳酸氢钠可产生二氧化碳的质量为5.6g>4g，所以A错误，说明一定含KCl，故选D

考点：物质共存，根据化学方程式计算

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【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？

【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：

①2Mg+CO2点燃 C+2MgO ② 3Mg+N2点燃Mg3N2

【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是_________（填写物质的字母代号）．

A．木炭 B．红磷 C．硫粉

选择的理由是________________________________________;

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．

【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是___________的混合物所致.

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A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

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（6分）【实验探究】

（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤

实验现象

结论

①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液

②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。

①溶液颜色　　　　　　；

②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　　　　色。

酸和碱发生了中和反应

（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学的方案	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
乙同学的方案	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量