[题目]移动通信即将进入 5G 时代.铊将得到广泛应用.下图是元素周期表中铊的信息.下列有关铊元素说法正确的是A.元素符号由字母 T 和数字 1 组成B.最外层电子数为 81C.相对原子质量是 204.4.属于重金属单质D.其原子核内有 81 个质子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】移动通信即将进入 5G 时代，铊将得到广泛应用，下图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法正确的是

A.元素符号由字母 T 和数字 1 组成B.最外层电子数为 81

C.相对原子质量是 204.4，属于重金属单质D.其原子核内有 81 个质子

【答案】D

【解析】

A、元素符号由字母T和字母l组成，不是数字“1”，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=81，原子核外电子数是81，不是最外层电子数，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊的相对原子质量是204.4，重金属指的是密度在5g/cm3以上的金属，如金、银、铬等，铊不属于重金属，不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数= 81，符合题意。

故选D。

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	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）____________

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（1）写出实验仪器①的名称： ___________________________。

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（3）F 装置可用来作排水法测氢气的体积，此时____________（填 a 或 b）连接量筒端。用F 装置收集氧气，验满氧气的方法是________________。

（4）某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。

①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹 K1 和 K3，关闭 K2，从分液漏斗向装置 A 中加入足量的稀盐酸，当看到 D中________________现象时，CO2 已集满。

②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹 K1 和 K3，打开 K2，从分液漏斗向装置 C 中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，C 中观察到的现象中，能证明 CO2 与 NaOH 确实发生了化学反应的现象是_________________。

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【题目】物质的检验和鉴别是很多童鞋心中的痛，但敢于直面伤痛的才是真的勇士。有一固体粉末M，它可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3中的一种或两种，立信实验小组对其成分展开了探究。

已知：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑

（1）探究M中是否含有Zn和ZnCO3

①取适量M于试管中，加入足量稀盐酸，观察到试管中有大量气泡产生，然后将气体通入___________（填一种化学试剂），出现浑浊现象，证明M中一定含有ZnCO3。

②为证明M中是否含有Zn，小立同学另取足量M加入适量_____溶液（填一种化学试剂）中，充分搅拌，静置一段时间后，没有明显现象，由此证明M中没有Zn。

（2）探究M中是否还含有ZnO及Zn(OH)2

（实验操作）

Ⅰ．分别取1.0 gZnO、1.0 g Zn(OH)2和1.0 g ZnCO3于甲、乙、丙三支试管中，分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后2位）。

	ZnO	Zn(OH)2	ZnCO3
消耗稀盐酸的体积 /mL	6.48	7.92	10.00

Ⅱ．取M粉末1.0 g，加入上述同一浓度的稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积为9.12mL。

（实验分析及结论）

M粉末不只含有ZnCO3，理由是___________________________。

（实验反思）为确定M粉末的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取1.0 gM粉末和1.0 g_________（填ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3）于A、B试管中，分别加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为108 mL和144 mL。由此可知M粉末中含有ZnCO3的质量分数为_____，M粉末中除ZnCO3外的另一种物质为_____。

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3	取_____mL氢氧化钠溶液B，再滴加_____，振荡后观察	现象同实验步骤1
4	向步骤3溶液再滴加_____%的稀硫酸，边滴边振荡，溶液刚好变成无色时停止滴加	用去稀硫酸y滴