Question

【题目】某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是 ．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）91.4%
（2）

解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

Na2 CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

，解之得：x=21.2g

，解之得：y=23.4g

设所得溶液中溶质的质量为m．

Na﹣﹣NaCl

23 58.5

10.0g m

，

解之得：m=25.4g

【解析】解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

Na2 CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

，解之得：x=21.2g
，解之得：y=23.4g
设所得溶液中溶质的质量为m．
Na﹣﹣NaCl
23 58.5
10.0g m
，
解之得：m=25.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g﹣23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g﹣8.8g=l00.0 g（1）产品中碳酸钠的质量分数= ×100%=91.4%（2）所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=25.4%
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．