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    1．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
    （1）稀盐酸中阳离子的符号是H+；
    （2）反应①中石蕊溶液变为红色色；
    （3）反应②⑤的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）写出③的化学方程式该反应的实质是（从微粒角度）H++OH-=H2O
    （5 ）探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：甲同学滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色，则证明盐酸不过量．该实验设计是否合理不合理，其理由是如果盐酸过量，溶液显酸性，酸性溶液也能使无色酚酞溶液变红；乙同学选取滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明了盐酸过量．该实验设计是否合理不合理，其理由是如果盐酸不过量，溶液中有生成的氯化钙，加入硝酸银溶液也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    （6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（CuSO4、BaCl2、Na2CO3）中的碳酸钠溶液，写出X与稀盐酸反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （7）X溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是Ca（OH）2和NaOH或Ca（OH）2．．

    分析 （1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物进行分析解答；
    （2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
    （3）根据反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应②镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
    （4）根据各反应的生成物进行分析解答；
    （5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答；
    （6）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
    （7）根据氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应没有明显现象，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．

    解答 解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
    （2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
    （3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应②镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）反应③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，实质是H++OH-=H2O；
    （5）探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：甲同学滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色，则证明盐酸不过量．该实验设计不合理，其理由是如果盐酸过量，溶液显酸性，酸性溶液也能使无色酚酞溶液变红；乙同学选取滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明了盐酸过量．该实验设计不合理，其理由是：如果盐酸不过量，溶液中有生成的氯化钙，加入硝酸银溶液也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    （6）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意；
    （7）氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应没有明显现象，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，X溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，所以混合溶液中不含碳酸钠，原滤液中溶质的组成可能是Ca（OH）2和NaOH或 Ca（OH）2．
    故答案为：（1）H+；
    （2）红 色；
    （3）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，H++OH-=H2O
    （5）不合理，如果盐酸过量，溶液显酸性，酸性溶液也能使无色酚酞溶液变红；
    不合理，如果盐酸不过量，溶液中有生成的氯化钙，加入硝酸银溶液也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    （6）碳酸钠溶液，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （7）Ca（OH）2和NaOH或 Ca（OH）2．

    点评 本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．

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