【题目】(1)图甲是两种元素在周期表中的信息,图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题:
①图甲方框的横线上填的是______,图乙方框横线上的数字是______;
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为____________。
(2)下列粒子的结构示意图,表示原子的是_______;表示阳离子的是_______;表示阴离子的是___________;属于同种元素的是_______________。
【答案】Ca 7 CaF2 D B ACE BD
【解析】
(1)①根据元素在周期表中的信息,图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,根据题中元素的原子结构示意图,图乙方框横线上的数字是2+x=9,则x=7;故填:Ca;7;
②根据氟的化合价为-1,钙的化合价为+2,利用十字交叉法写出化学式为:CaF2,故填:CaF2;
(2)A、质子数=8<核外电子数=10,为阴离子; B、质子数=11>核外电子数=10,为阳离子;
C、质子数=9<核外电子数=10,为阴离子; D、质子数=核外电子数=11,为原子;
E、质子数=16<核外电子数=18,为阴离子;
根据决定元素的种类是核电荷数(或质子数),由粒子结构示意图可知:BD中的质子数相同,因此属于同种元素的粒子是BD.
故答案为:D;B;ACE;BD。
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【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置,回答下列问题。
(1)图中仪器的名称:①____②____
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气,仪器的组合为(填装置序号)____,反应的化学方程式为___。
(3) 实验室常用装置B制取二氧化碳,常用的药品是___(填名称),其反应的化学方程式为____,某同学利用生活中的物品设计图C装置,该装置与B相比其优点是____,小注射器的作用相当于实验室中的____(填仪器名称)。
(4)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”);
(5)实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体,发生装置应选用___,已知甲烷密度比空气小,如用G装置来收集,甲烷应从___(a或b)通入。
(6)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是___(填字母代号)。
①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中
A ④③①②③ B ③④②①③ C ④②③①③
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【题目】下图不能完成的实验是 ( )
A.瓶内装有水,气体从a端通入吸收氧气中混有的一氧化碳
B.瓶内装有澄清石灰水,从a端通入检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装有空气,气体从b端通入收集甲烷
D.在a端接量筒,瓶内装满水,氢气从b端通入测量气体体积
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【题目】某小组做课本实验5-2(即镁在空气中燃烧)时,发现生成物中有少许黑色固体,针对这一现象,他们开展了以下探究,请仔细阅读并完成探究报告。
(探究目的)探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
(分析猜想)分析空气中各种成分,寻找猜想依据:
空气成分一:氧气; 空气成分二:水蒸气;
空气成分三:氮气; 空气成分四:二氧化碳;
空气成分五:稀有气体:化学性质很稳定,一般不与其它物质反应。
(实验一)镁带与氧气的反应
(一)制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验中反应物与催化剂的最佳质量比。
实验中采用如图1、2所示装置,取20g氯酸钾,分成10等份,每份2g,分别装入10支试管中。在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰,分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时,生成200mL氧气所消耗的时间。实验记录的数据如表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.33 | 0.4 | 0.5 | 0.66 | 1 | 1.3 | 2 | 3 |
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:20 | 1:10 | 1:6 | 1:5 | 1:4 | 1:3 | 1:2 | 2:3 | 1:1 | 3:2 |
生成200mL氧气时间/秒 | 235 | 186 | 162 | 147 | 133 | 117 | 143 | 160 | 211 | 244 |
请回答下列问题:
(1)请写出该实验中发生反应的化学方程式:___________;
(2)为了完成本实验,方框内应选择图2气体收集装置中的_____(填字母);
(3)分析上述数据,你认为利用此法制氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为____;
(4)分析上表数据,结合影响化学反应速度的因素分析,当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时,反应速度变低的原因是___________。
(二)燃烧镁带,观察现象
将镁带打磨光亮,点燃,伸入盛满氧气的集气瓶中,产生大量白烟,生成白色固体。
实验结论:镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
(实验二)镁带与水蒸气的反应
实验装置如下图所示:
(1)装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是_________;
(2)实验开始时,应先点燃A处酒精灯,等观察到水沸腾后,再点燃B处酒精灯,这样做的目的是__________;
(3)生成的气体通入肥皂液中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中,说明生成的气体是_______;
实验结论:镁粉能和水蒸气反应,但装置B中并没有产生黑色固体。
(实验三)镁带与氮气的反应
(一)获取氮气:
方法1:工业上把空气液化,然后蒸发,先蒸发出来的气体就是氮气,这是利用液氧、液氮的________(填具体的物理性质)不同。
方法2:以下是获取氮气的方法及装置(装置中使用的固体药品均过量),其中得到氮气较纯的是____________(填字母)。
(二)燃烧镁带,观察现象
将0.72g打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧,实验结束后,集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体,称得其质量为1.00g。
实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁,试根据数据求出氮化镁的化学式为___________(写出计算过程)。
(探究结论)根据以上信息,可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的,该黑色固体是__________(写出化学式)。
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【题目】某实验小组用如下装置进行CO还原CuO的实验。试回答以下问题:
(1)实验开始时,应先进行的操作是______________(填“通入CO”或“加热氧化铜”)。
(2)指出该实验中能证明发生了化学变化的证据为______________(写一条)。
(3)C处放有点燃的酒精灯,是为了防止CO污染空气,反应的化学方程式为_____________。
(4)实验结束时,先撤离酒精灯,继续通入CO,直到玻璃管冷却,其目的是______________。
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【题目】(1)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:
二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的化合物.写出该反应的文字表达式________。甲醇中所含氢、氧元素的化合价与水中的相同,甲醇中碳元素的化合价为_________。
(2)从图中分析得出的下列结论中,正确的是___。(填序号)
A 该技术符合低碳经济的理念
B 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C 该技术有助于缓解全球面临的能源危机
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【题目】2019年“世界水日”的宣传主题为"Leavig no one behind"。
(1) “直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起_____________作用,生活中用_____检验饮用水是硬水还是软水。常用___________________的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
(2)如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管b中收集到的气体是_______________该实验说明水是由___________________组成的。
(3)ClO2是饮用水常用的消毒剂,制取ClO2的化学方程式为,X的化学式_______
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【题目】如图所示:A~F是初中化学常见的物质.在常温下,A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体,且D能使澄清的石灰水变浑浊,F为大理石的主要成分.请回答下列问题:
(1)F的化学式________________。
(2)D的固态形式叫_____________;请写出它的一种用途_________。
(3)反应①的化学方程式:___________________。
(4)B、D两种物质的组成元素相同,但性质不同,原因是_________。
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【题目】图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来.图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压).下列说法正确的是( )
A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C.p=0.79p0,p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
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