Question

（14分）①现有Fe、H₂O₂、AgNO₃溶液、MgCl₂溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe₂O₃，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。

（1）化合反应                        ；（2）置换反应                       ；

（3）酸与盐反应                     ；（4）盐与盐反应                        ；

（5）酸与氧化物反应                    ；（6）分解反应                       ；

②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)₃，其治疗原理是                      。

 

Answer 1

【答案】

①（1）3Fe＋2O₂Fe₃O₄ ；（2） Fe＋2AgNO₃Fe(NO₃)₂＋2Ag；

（3）HCl＋AgNO₃HNO₃＋AgCl↓；（4）2AgNO₃＋MgCl₂ ==Mg(NO₃)₂＋2AgCl↓；

（5）6HCl＋Fe₂O₃ 2FeCl₃＋3H₂O；（6）2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；

②3HCl＋Al(OH)₃AlCl₃＋3H₂O

【解析】

试题分析：①（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为Fe＋2O₂Fe₃O₄，符合化合反应的特点“多变一”；

（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Fe与AgNO₃反应生成Fe(NO₃)₂、2Ag符合置换反应的特点，其化学方程式为Fe＋2AgNO₃Fe(NO₃)₂＋2Ag；

（3）稀盐酸是酸，AgNO₃是盐，二者反应的化学方程式为HCl＋AgNO₃HNO₃＋AgCl↓；

（4）AgNO₃、MgCl₂ 属于盐，二者反应的方程式为2AgNO₃＋MgCl₂ ==Mg(NO₃)₂＋2AgCl↓；

（5）稀盐酸是酸，Fe₂O₃是氧化物，二者反应的方程式为6HCl＋Fe₂O₃ 2FeCl₃＋3H₂O；

（6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合分解反应的特点“一变多”，其化学方程式为2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；

②胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)₃为碱，酸碱中和反应，可降低过多的胃酸，其反应方程式为3HCl＋Al(OH)₃AlCl₃＋3H₂O。

考点：常见物质的性质；化学反应的基本类型；化学方程式的书写。

点评：解此类题的关键是找对反应物、生成物，然后方程式的书写规则写出方程式。