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    8．酶具有高效性、专一性和多样性的特性，其活性受温度和pH等因素影响．氯化铁是-种无机催化剂，其溶液能催化过氧化氢溶液分解．肝脏组织细胞中也有一种能催化过氧化氢溶液分解的酶．为了研究生物酶与无机催化剂的催化效率，某同学设计了一个实验，以下是该实验的几个步骤：
    ①向2号试管内滴入几滴氯化铁溶液，作为对照
    ②将带火星的卫生香分别放在1、2号管的管口，仔细观察，会发现1号试管口的卫生香燃烧猛烈
    ③取两只洁净的试管，编上号，并且注入10 毫升质量分数为3%的过氧化氢溶液
    ④轻轻振荡这两只试管，使试管内的物质混合均匀，会发现1号试管的气泡多且最先产生
    ⑤取豌豆大小的新鲜肝脏，放在培养皿中迅速剪碎并投入到1号试管中
    （1）请根据实验原理，选择正确的顺序是D；
    A．①②③④⑤B．③④①②⑤C．③④①⑤②D．③⑤①④②
    （2）该实验主要证明了酶具有高效的特性．

    分析 （1）实验顺序应该为加药品→加催化剂→观察气泡的产生情况→观察卫生香的燃烧情况；
    （2）1号试管气泡多、燃烧剧烈，说明1号试管内的反应发生的快；

    解答 解：（1）实验顺序应该为加过氧化氢溶液→加不同催化剂（⑤①为对照）→观察气泡的产生情况→观察卫生香的燃烧情况，即选C．
    故答案为：D；
    （2）1号试管气泡多、卫生香燃烧剧烈，说明1号试管内的反应发生快，由此证明生物酶比无机催化剂的催化效率高．证明了酶具有高效特性．
    故答案为：高效．

    点评 本题为生化综合题目，主要考查酶的相关知识，难度稍大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应，现有0.8克硫在空气中完全燃烧，理论上至少需要多少升空气？（保留至0.1）[氧气的密度是1.429g/L]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别．
    第一步：通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；
    第二步：取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；
    第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失．
    则：（1）B溶液中溶质的化学式是CuSO4；
    （2）写出A和E反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．空气中氧气含量测定的再认识．
    Ⅰ．【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
    Ⅱ．【实验改进】
    根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．测得实验数据如表
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
    （2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
    ①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确；（写一条）
    III．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
    【查阅资料】①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
    ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
    ③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
    【实验过程】
    ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为O2；

    ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；
    ③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=5：4；
    ④【反思与评价】实验过程①中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；若实验过程②中，冷却取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．在课堂上，老师和同学们共同完成了如图所示实验，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该实验现象说明（　　）
    A．分子可以分成原子，原子不能再分
    B．分子在不断地运动，温度越高运动越快
    C．氨气溶于水后溶液呈碱性
    D．分子是化学变化中的最小微粒

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（　　）
    A．氯化钠  食盐   NaClB．氢氧化钠  纯碱   Na2CO3
    C．硫酸铜晶体  胆矾   CuSO4D．碳酸钙  生石灰  Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品，但是泡菜中却含有亚硝酸盐．我国卫生标准规定，亚硝酸盐的残留量在酱菜中不得超过20毫克/千克．膳食中的绝大部分亚硝酸盐在人体内以“过客”的形式随尿液排出，只有在特定的条件下，才会转变成致癌物质--亚硝胺．
    （1）亚硝胺的化学式为NH4NO2，在亚硝胺分子中，氮、
    氢、氧原子的个数比为1：2：1 
    （2）亚硝胺是一种致癌物，如图是通过调查获得的，表示引起癌症的各因素的比例示意图．从图中可知引起癌症的两个最主要原因是不健康的饮食习惯和吸烟．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于实验方案的叙述中正确的是（　　）
    A．现象：硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体生成
    B．设计：为验证露置在空气中氢氧化钠是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色
    C．步骤：探究H2还原氧化铜反应时，实验结束时应先停止通H2，再移去酒精灯
    D．操作：若不慎将浓碱液沾在皮肤上，然后用大量水冲洗，再涂上弱酸溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
    实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②②准确称得8g纯碱样品并放入容器B中；
    ③准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．回答：
    （1）实验步骤⑤鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为93.3%（结果保留一位小数）．
    （4）经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中，如何改进操作，避免这一问题②实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟．

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